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    （14分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

                 族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

     

     

     

    ⑥

     

    ⑦

     

    三

    ①

    ③

    ⑤

     

     

     

    ⑧

    ⑩

    四

    ②

    ④

     

     

     

     

    ⑨

     

    (1) ⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。

    (2) 写出①的最高价氧化物对应的水化物的电子式________     。

    (3) ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。

    (4) 用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程________                         ，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是______________________________。

    (5) ①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________                。

     

    （1）HF （2） （3）K＋＞Ca2＋＞Mg2＋  

    （4）、Cl2＋H2O=HCl＋HclO

    （5）NaBr  2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

    解析:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知①是Na、②是K、③是Mg、④是Ca、⑤是Al、⑥是C、⑦是O、⑧是Cl、⑨是Br、⑩是Ar、是F。

    （1）同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。

    （2）钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，是离子化合物。

    （3）同主族元素自上而下原子半径和；离子半径均是逐渐增大的。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，阳离子半径逐渐也逐渐减小，所以顺序为K＋＞Ca2＋＞Mg2＋。

    （4）O的氢化物是水，形成的化学键是极性键，形成过程为

    。氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO。

    （5）氯的非金属性强于溴的，，可以将溴离子氧化生成单质单质溴，反应式为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．
    ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨
    4 ⑩
    （1）这些元素中最不活泼的元素名称为：
    氖
    氖
    ；
    （2）元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）：
    KOH
    KOH
    ；
    （3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    ；
    （4）元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    ；
    （5）元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为：
    离子键，共价键
    离子键，共价键
    ．
    （6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序（填化学符号）为：
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    ．
    （7）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的
    周期性变化
    周期性变化
    ，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
    元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
    元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．
    ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 =10 ⑩
    （1）这些元素中最不活泼的元素名称为：
    氖
    氖
    ；
    （2）元素⑥⑦=10 ⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是：
    KOH
    KOH
    ；
    （3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ；
    （4）元素③的单质电子式为
    ；
    （5）元素①③⑨形成的化合物中的化学键类型为：
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序为：
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨
    三 ① ③ ④ ⑧ ⑩
    四 ②
    （1）①②③④的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为
    KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    ．
    （2）①③⑦⑨形成的简单离子半径由大到小的顺序为
    O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
    O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
    ．
    （3）⑦⑧形成的氢化物沸点较高的是
    H20
    H20
    ，原因是
    分子间有氢键
    分子间有氢键
    ．
    （4）⑩与两元素核电荷之差是
    18
    18
    ．
    （5）⑤的一种氢化物A相对分子质量为16，在A的水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个A分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是A分子，另外2个笼被水分子填充，这种水合物的平均组成可表示为
    CH4?8H2O
    CH4?8H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
    ⅦA    		   0
       2  ⑥   ⑦
      3   ①   ③  ⑤
    ⑧
      4   ②   ④
    （1）8种元素中，化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ；非金属性最强的是
    F
    F
    ；
    （2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
    KOH＞NaOH＞Al（OH）3
    KOH＞NaOH＞Al（OH）3
    ；
    （3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为
    K+＞Ca2+＞Mg2+
    K+＞Ca2+＞Mg2+
    ；
    （4）⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为
    2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
    2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
    ；
    （5）①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为
    ，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；
    （6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
    ．

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