用 2×10-3mol 的 KXO4恰好将30mL 0.1mol•L-1 的 Na2SO3溶液氧化为Na2SO4.则元素X在还原产物中的化合价是( )A．+2B．+3C．+4D．+6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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8．用 2×10^-3mol 的 KXO₄恰好将30mL 0.1mol•L^-1 的 Na₂SO₃溶液氧化为Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X元素的化合价降低，结合电子守恒计算．

解答解：由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X元素的化合价降低，
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
2×10^-3mol×（7-x）=0.03L×0.1mol/L×（6-4），
解得x=+4，
故选C．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

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18．纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断．上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如图所示：

（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）原料丰富、运输方便．
（2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式）Na₂CO₃；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：CO₂、NH₃．这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？是（填“是”或“否”），原因是氨气在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出．
（4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是做肥料（举一例）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．下列说法不正确的是（　　）
①为了除去锅炉水垢中的CaSO₄，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A．

①④

B．

①④⑤

C．

①②③④

D．

②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．已知K_sp（AgCl ）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

	A．	常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11 mol•L^-1
	B．	向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KI，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10^-7
	C．	AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
	D．	AgCl不溶于水，不能转化为AgI

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．

某同学Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）△H=+13.8kJ/mol
（橙色）（黄色）
研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）
已知：
现象：
1：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
2：滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．

	A．	该反应是一个氧化还原反应
	B．	待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr₂O₇^2-完全反应
	C．	该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
	D．	试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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13．现有三种可加热的仪器：①试管；②烧杯；③蒸发皿．
（1）其中能够直接加热的是（填序号）：①③；
（2）仪器①在加热固体时，试管口应略向下倾斜；
仪器③在蒸发实验中，所加液体体积不超过容积的$\frac{2}{3}$．

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20．亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH₃）₅NO₂]Cl₂的制备流程如图：

（1）Co²⁺基态核外电子排布式为[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷．
（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为N和Cl（填元素符号）；配离子 1Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为sp²和sp³．
（3）与NO₂^-互为等电子体的单质分子为O₃（写化学式）．
（4）H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H₂O₂与H₂O之间可以形成氢键．
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图

所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为10mol．