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4.按系统命名法,下列名称不正确的是(  )
A.2一甲基丁烷B.2一甲基丙烷C.2,2一二甲基丙烷D.2一乙基丙烷

分析 烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.

解答 解:A、2-甲基丁烷,符合烷烃命名原则,故A正确;
B、2-甲基丙烷,符合烷烃的命名原则,故B正确;
C、2,2-二甲基丙烷,符合烷烃的命名原则,故C正确;
D、2-乙基丁烷,2号碳上出现乙基,说明选取的不是最长碳链,正确命名为:2-甲基丁烷,故D错误,故选D.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某化学课外活动小组用硫酸铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸),制备硫酸亚铁晶体,进行如下实验.制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下:

请根据题目要求回答下列问题:
(1)A的化学式为Fe.上述操作过程中用到的玻璃仪器有:
①烧杯;②玻璃棒;③酒精灯;④温度计;⑤漏斗.
(2)趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁晶体析出.
(3)结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是抑制Fe2+离子水解.
(4)已知硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]比硫酸亚铁稳定,常用在分析化学中.硫酸亚铁铵可用硫酸亚铁和硫酸铵反应制得.实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁.写出硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应的离子方程式:Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+
(5)草酸亚铁晶体(相对分子质量:180)受热易分解.某课外活动小组设计如图的实验装置来检验其分解产物.

①该设备中最不合理的部分是(填字母)A,原因是反应生成的水易沿试管壁流下使试管炸裂.
②改用正确装置,实验开始后,B处变蓝色,说明草酸亚铁晶体中有结晶水;C处有白色沉淀,E处部分黑色粉末变为红色,说明草酸亚铁分解产生(填化学式,下同)CO、CO2;反应后在A处试管中有黑色固体粉末(混合物)产生,倒出时有燃烧现象.A处试管中的黑色固体粉末可能是Fe、FeO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列事实不能用来判断金属性强弱的是(  )
A.金属间在溶液中发生置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱
D.金属单质与水或酸置换出氢气的难易

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在铜锌原电池中,锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+,则下列说法正确的是(  )
A.锌电极为电流流出B.锌电极为正极
C.锌电极有气泡D.反应中Zn被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知A2+B2=2AB,断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3kJ,则下列说法正确的是(  )
A.根据能量守恒有Q1+Q2=2Q3
B.该反应中的能量变化为 ︳Q1+Q2-2Q3
C.若Q1+Q2>2Q3,则反应为放热反应
D.若1molA2和1molB2的总能量之和小于2molAB的总能量,则反应为放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T.R原子最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡.六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是(  )
A.原子半径和离子半径均满足:Y<Z
B.氢化物的沸点排序:Y>T>R
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T<R
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0,反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}(HI)}{c({H}_{2})c({I}_{2})}$
(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为0.167mol•L-1•min-1
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K减少(填写增大、减小或不变),HI浓度的变化正确的是c(用图2中a-c的编号回答)
②若加入I2,则H2浓度的变化正确的是f(用图2中d-f的编号回答)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是(  )
A.1s22s22p63s23p64s2B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有机物分子中,相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是(  )
A.CHCl3B.CH(CH3) 3C.CCl4D.CH3CH3

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