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    12．在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则下列说法正确的是（　　）
    A．锌电极为电流流出B．锌电极为正极
    C．锌电极有气泡D．反应中Zn被氧化

    分析 铜锌原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应被氧化，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反，Cu做正极，氢离子在正极得电子生成氢气，据此分析．

    解答 解：A、Zn为负极，电流流入的电极，故A错误；
    B、铜锌原电池中，较活泼的金属作负极，故B错误；
    C、Cu做正极，氢离子在正极得电子生成氢气，故C错误；
    D、负极上Zn失电子发生氧化反应被氧化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，注意原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（结构简式如图）是这种饮料的主要酸性物质．下列相关说法不正确的是（　　）
    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
    C．1mol苹果酸和足量的钠反应生成1.5moL的H2
    D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必需消耗2mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：
    ①为氯气发生装置；
    ②试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
    ③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；
    ④为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）实验前必须对整套装置进行的操作是检查装置的气密性；
    （2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有b（填写下列编号字母）的净化装置．
    a．碱石灰        b．饱和食盐水      c．浓硫酸       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）写出①装置中发生的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；写出②装置中发生的离子反应方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色．某同学提出两种猜想：
    猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色．
    猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用．
    【设计实验验证猜想】
    取褪色后的溶液少量加入洁净的于试管中，滴加几滴NaOH溶液，若溶液若溶液恢复红色现象，则猜想猜想一正确．
    （5）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
    ①常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
    ③C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；
    ④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）B元素的名称是钠；
    （2）E元素的原子结构示意图是；
    （3）请指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
    （4）G的电子式为；
    （5）化合物X所含化学键类型有离子键、共价键；
    （6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    ②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．图中 A、B、C、D、E、F、G 均为有机化合物．

    根据上图回答问题：
    （1）D的化学名称是乙醇．
    （2）反应③的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）A的结构简式是．
    （4）G 是重要的工业原料，用化学方程式表示 G 的一种重要的工业用途nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$（或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．按如图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（　　）
    ①c（Ag+） ②c（NO3-） ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量．
    A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．按系统命名法，下列名称不正确的是（　　）
    A．2一甲基丁烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．2一乙基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是（　　）
    A．CH4B．NH3C．HClD．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是BD
    A．Fe2O3B．NaCl              C．Cu2S              D．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol
    （3）如图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成的该气体为NO2，电极反应为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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