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    【题目】化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）

    A. A分子中所有原子都在同一平面内

    B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1

    C. 所含C、N均为sp2杂化

    D. A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3

    【答案】D

    【解析】

    A．因氨气分子构型为三角锥形，即氮原子与所连的三个原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，A错误；

    B．一个单键就是1个σ键，一个双键含有1个σ键和1个π键，所以A分子中含有11个σ键和1个π键，σ键与π键个数之比为11：1，B错误；

    C．N为sp3杂化，C错误；

    D．根据元素守恒，1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量分别为：1mol，2mol，3mol，之比为1：2：3，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

    （2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：

    （1）B元素的名称是___，E的阴离子结构示意图是___。

    （2）A元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物M，M溶液常被用来刻蚀玻璃，刻蚀玻璃的化学方程式为____。

    （3）元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为____，形成化合物Z的阳离子在实验室中如何检验？简述操作步骤。____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是

    ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等　③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化

    A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：

    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；

    ③A和D反应生成的气体能被B吸收。

    试回答下列问题：

    (1)A的化学式是________。

    (2)写出其他几种物质的化学式：B________、C________、D________。

    (3)写出实验③中有关反应的离子方程式________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

    下列说法正确的是

    A. 反应①、②均是取代反应

    B. 反应③、④的原子利用率均为100％

    C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

    D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

    （1）利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

    ①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___。

    ②浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

    （2）已知25℃时Cr3+恰好完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=___。

    （3）用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。

    ①电极b连接电源的__极(填“正”或“负”)，b极发生的电极反应：___。

    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是

    A. 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

    B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

    C. 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e

    D. 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ）

    离子交换膜

    A.电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气

    B.离子交换膜为阳离子交换膜

    C.饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出

    D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

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