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    下述实验不能达到预期目的的是                                                            （   ）
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    		证明SO2具有漂白性
    B
    		将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置
    		比较氯与溴的氧化性强弱
    C
    		将铜片分别与浓、稀硝酸反应
    		探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
    D
    		向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。
    		探究浓硫酸的脱水性
    A
    选项A是为了证明SO2具有还原性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

    ⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②     。
    ⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式     。
    ⑶B中的现象是：     ；C的作用是：     。
    ⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为      (写表达式)。
    ⑸甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：     。
    ⑹最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过氧化钠保存不当容易变质。
    （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质                                                               。
    （2）检验样品中还有过氧化钠的方法是                                   。
    （3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设
    计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。   
                             高#考#资#源上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
    ①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
    装置A：                          ，装置B：                           。
    ②NaOH的作用是               。
    ③本实验中测量气体体积时应注意的事项有                                
                                                                              。
    ④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品
    中过氧化钠的质量分数为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
    此方案第一步的实验装置如下图所示：

    a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    b.小火煮沸溶液1～2 min；
    c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
    (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应离子方程式
    （2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性
    (3)装置B中盛放的试剂是               ，作用是                           。
    (4)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式是                             。
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用              （选填以下选项的代号）。
    A.碱石灰    B.浓硫酸    C.生石灰    D.五氧化二磷    E.烧碱
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B                、D                、E                。
    （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：                       ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：                                        。
    （5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？
                                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）
    钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
    （1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           。
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是          。
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
    ①提出合理假设。
    假设1：该漂白粉未变质，只含           ；
    假设2：该漂白粉全部变质，只含           ；
    假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
    ② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
    实验步骤
    		预期现象和结论
    ①
    		取少量上述漂白粉于试管中，    
                                 
    		 
     
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
    （1）【猜想】
    猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
    （2）【实验】如下图所示：

    a、CaO与水反应的反应方程式为                                   。
    b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
    c、操作④发生化学反应的离子方程式为                                   ；
    （3）【判断】
    a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
            （填：成立、不成立）
    b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有           （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
              （填：成立、不成立）。
    c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：
     
    学生就这个课题提出了以下问题：
    (一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
    有三个学生提出自己的观点。
    学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
    学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
    学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。　
    请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
     
    		是否正确
    		简述理由
    学生甲的观点
    		 
    		 
    学生乙的观点
    		 
    		 
    学生丙的观点
    		 
    		 
    (二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是　　　　　　　（填化学式）。
    （2）加入的足量试剂②是　　　　　　　（填化学式）。
    （3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是        。
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：

    实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，
    观察产生氢气的速率和体积。
    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为           。
    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是              。
    （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是         ；最终产生氢气体积的关系应是                。
    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是            。
    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是               。
    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法               。

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