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    （14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：

    实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，
    观察产生氢气的速率和体积。
    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为           。
    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是              。
    （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是         ；最终产生氢气体积的关系应是                。
    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是            。
    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是               。
    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法               。

    （1）Mg+2H+=Mg2++H2↑
    （2）没有说明两种酸的浓度相等
    （3）盐酸的快，醋酸的慢 相等
    （4）反应放热，过量镁与水反应
    （5）盐酸酸性比醋酸强
    （6）测定同浓度盐酸和醋酸的pH（其它合理答案均可）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
    （1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当                                                             
    时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称取一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。
    ①收集并测量气体体积应选右图中的________装置（填A或B）。
    ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用　    规格的量筒（选填字母序号）
    　　A.100mL         B.200mL          C.500mL        D.1000mL　
    ③收集的气体体积为VL，铁粉的转化率为　　　　　　　。
    （3）为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。
     
    		现象
    		结论与解释
    可能①
    		 
    		 
    可能②
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
    （1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为___________（填编号）；
    a．过量铁屑和稀硫酸    b．过量稀硫酸和铁屑     c．过量硫酸铁溶液和铁屑
    （2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；
    该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
    烧杯编号
    		①
    		②
    		③
    加入试剂
    		铁粉0.1g
    		铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
    		0.1mol/LH2SO43mL
    红色出现时间(天)
    		1天
    		4天左右
    		8天以上
    （3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为_____________________________；
    （4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为___________________________________；
    （5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
    ①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化_________________________；
    ②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）某化学课外活动小组进行了一系列“带火星的木条复燃”的实验，实验装置如下图。

    （1）甲组同学探究“使带火星木条复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20％）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：

    回答问题：
    ①使带火星木条复燃的O2的体积分数最小（第IV组数据）约为____________。
    ②用带火星木条检验集气瓶里是否集满O2，若木条复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答：__________（填“能”或“否”）。
    ③若按照3：2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木条复燃？答：___________（填“能”“否”或“不一定”）。
    （2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
    编号
    		制取气体A（下列反应产生的混合气体）
    		B中的现象
    		结论
    a
    		在烧瓶中加热适量浓HNO3

    		充满红棕色气体，木条不复燃，火星熄灭
    		NO2不支持燃烧
    b
    		加热AgNO3固体

    		充满红棕色气体，木条复燃
    		NO2支持燃烧
    c
    		加热Cu(NO3)2固体

    		充满红棕色气体，木条复燃
    		NO2支持燃烧
       你认为a、b、c三个结论是否可靠？若不可靠，说明原因；若可靠，则不需说明。
    a. ___________，原因是______________________________。
    b. ___________，原因是______________________________。
    c. ___________，原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m3）进行测定。分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A＝kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度。


    实验步骤如下：
    ⑴ 采样：
    ① 如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：   。
    ② 用右图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸
    收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不
    用导管的原因是   。
    ⑵ 吸光度与SO2含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg
    二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列。
    二氧化硫标准系列
    管 号
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    标准液(ml)
    		0
    		0.20
    		0.40
    		0.60
    		0.80
    		1.00
    吸收液(ml)
    		10.00
    		9.80
    		9.60
    		9.40
    		9.20
    		9.00
    二氧化硫含量(μg)
    		0
    		5.00
    		10.00
    		15.00
    		20.00
    		25.00
    用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。
    管 号
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    吸光度
    		0
    		0.20
    		0.40
    		0.60
    		0.80
    		1.00
    请在右图所示的坐标系中绘制标准曲线：
    ⑶ 准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值
    为0.10，则空气中二氧化硫含量为   mg/m3。我国环境空气
    质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：
    一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70。
    则该市空气为   级标准。
    ⑷ 甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO2
    含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：   （两个所用
    药品和装置均无问题）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
    1．阅读材料，获取信息
    ⑴推测该消毒液的酸碱性：                ，原因是（用离子方程式表示）              。
    ⑵该消毒液还具有的化学性质是         性和           性。
    ⑶从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是                 。
    2．确定要研究的问题
    该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
    3．设计方案，实施探究
    用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：
    假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
    ⑷基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是                       。
    ⑸基于假设②，结论是               ，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（　　）
    A．m×50×18×6.02×1023
    B．×6.02×1023
    C．×6.02×1023
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学学习和研究的说法错误的是（　　）
    A．化学模型有助于解释一些化学现象
    B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
    C．化学家提出的假设都能被实验证实
    D．化学基本原理的应用是有一定条件的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验不能达到预期目的的是                                                            （   ）
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    		证明SO2具有漂白性
    B
    		将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置
    		比较氯与溴的氧化性强弱
    C
    		将铜片分别与浓、稀硝酸反应
    		探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
    D
    		向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。
    		探究浓硫酸的脱水性

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