Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）

• A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L?s）
• B、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
• C、t₁时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
• D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=

△n V

△t

计算v（Z）；化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0；
B．依据图象分析，Y消耗物质的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，转化率=

消耗量

起始量

×100%；
C．在t₁时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行；
D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．

解答： 解：A、10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=

1.58mol 2L

10s

=0.079moL/（L?s），故A错误；
B、反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，Y的转化率=

0.79mol

1.0mol

×100%=79.0%，故B正确；
C、t₁时，Z和X的浓度相等，在t₁时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，故C错误；
D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等，题目难度中等．