下列各溶液中.物质的量浓度关系正确的是( ) A.在0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中.c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.0.1mol?L-1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)＞c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)C.pH相等的NaOH.CH3COONa和NaHCO3三种溶液.则有:c＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)D.等体积.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B、0.1mol?L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）

D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱碱HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
B．硫酸铝钾是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
C．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，NaOH是强碱，其浓度最小，钠盐溶液中酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小；
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱碱HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X^-的水解程度．

解答： 解：A．任何溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正确；
B．硫酸铝钾是强酸弱碱盐，铝离子水解导致其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，NaOH是强碱，其浓度最小，钠盐溶液中酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，酸根离子水解程度HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以三种溶液浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故C错误；
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱碱HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X^-的水解程度，则溶液中存在c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（HX），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液溶质的性质确定溶液酸碱性、根据酸根离子水解程度确定钠盐溶液碱性强弱，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．

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