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    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C、向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
    D、以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氧化钠少量，碳酸氢钙中部分碳酸氢根离子发生反应生成碳酸钙沉淀；
    B．磁性氧化铁为四氧化三铁，在离子方程式中四氧化三铁应该保留化学式；
    C．亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，根据反应物的量判断反应产物；
    D．铜为电解，阳极铜放电生成铜离子，阳极不会生成氯气；阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，铜离子与阴极生成的氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀．
    解答： 解：A．碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，碳酸氢根离子部分反应，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
    B．磁性氧化铁溶于稀硝酸，磁性氧化铁为四氧化三铁，四氧化三铁应该保留化学式，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
    C．含有0.4mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子和0.8mol溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，0.4mol亚铁离子完全反应需要消耗0.2mol氯气，剩余的0.1mol氯气能够消耗0.2mol溴离子，反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2，故C正确；
    D．以铜为电极电解饱和食盐水，阳极为铜，阳极放电的不是氯离子，阳极铜放电生成铜离子，阳极生成氢气和氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为：Cu+2H2O═H2↑+Cu（OH）2↓，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项C为难点，注意亚铁离子优先反应，根据反应物离子的量判断产物；选项D为易错点，注意阳极放电的是金属铜．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    B、0.1mol?L-1的KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）
    D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱碱HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（　　）
    A、能量守恒原理B、泡利原理
    C、洪特规则D、构造原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A、偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B、向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+
    C、NaHCO3与足量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
    D、偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

    下列有关该装置图的说法中正确的是（　　）
    A、合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动
    B、合上电键后，丙池为电镀银的电镀池
    C、合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大
    D、合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图将Cu、Zn两种金属片插入稀H2SO4中，构成铜锌原电池，下列关于铜锌原电池的叙述正确的是（　　）
    A、溶液中的H+向负极移动
    B、Zn片作负极，发生还原反应
    C、溶液的PH值将增大
    D、电子从Cu流出经导线流向Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列说法错误的有（　　）
    ①化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    ②甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ?mol-1、1366.8kJ?mol-1，利用甲烷更“低碳”
    ③向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
    ④合成氨反应，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
    ⑤已知4HCl（g）+O2（g）═2H2O（g）+2Cl2（g） 能自发进行，则该反应：△H＜0，△S＜0
    ⑥常温下0.1mol?L-1 CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质
    ⑦其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变
    ⑧铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的．
    A、2个B、3个C、4个D、5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A、将pH=2的NH4Cl与pH=12氨水等体积混合，溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
    B、溶液中c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C、1.0mol?L-1的H2SO4溶液80℃时的pH大于25℃时pH
    D、对氨水进行稀释，
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    将变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　）
    A、11和16B、6和8
    C、13和17D、20和9

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