Question

【题目】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+ ． 将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（ ）
A.2.24g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：完全反应后滤液中没有Cu2+ ， 说明溶液中也没有Fe3+ ， 则溶液中阳离子有Fe2+和H+ ， 溶质为FeCl2和HCl，根据电荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl﹣），则n（Fe2+）= mol=0.18mol，生成n（H2）= =0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n（Cu）= =0.02mol，
设Fe的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，
根据Fe原子守恒得x+2y=0.18
根据转移电子守恒得2x=0.04×2+0.02×2+2y×1，
解得x=0.10、y=0.04，
所以m（Fe）=0.10mol×56g/mol=5.60g，
故选C．