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【题目】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,有关下列四个曲线图的说法正确的是

A. 曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化

C. 曲线图③可以表示相同pHCH3COOHHCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线

D. 曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

【答案】C

【解析】不正确,升高温度反应速率都应该是增大的。稀硫酸滴定氢氧化钠,pH应该是减小的,不正确。醋酸是弱酸,稀释促进电离,所以稀释后醋酸的pH的小于盐酸的,正确。固体物质的溶解度不一定都是随温度升高而增大的,例如氢氧化钙等,不正确,答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知.下列两个结构简式:CH3-CH2CH3和HO-,两式中均有短线“一”,这两条短线所表示的意义是

A. 都表示一对共用电子

B. 都表示一个共价单键

C. 前者表示一对共用电子,后者表示一个未成对电子

D. 前者表示分子内只有一个共价单键,后者表示该基团内无共价单键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下图装置,能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是

A. X为锌棒,YNaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B. X为碳棒,YNaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动

C. X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D. X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是

A. 铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应

B. Ba(OH)28H2ONH4Cl的反应

C. 碳酸钙受热分解

D. 碳与水蒸气反应制取水煤气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据所给信息填空
(1)用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时,因FeSO4溶液放置时间较长,导致测定结果(填“偏大”、“不变”或“偏小”)
(2)过氧化钠的电子式
(3)选出下列说法中正确的
①氧化物都能与酸或碱的溶液反应
②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
③由相同元素组成的物质一定是纯净物
④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe(OH)3胶体
⑤向容量瓶中转移液体时,玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口
⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
⑦金属Mg的活泼性比Al强,由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应
⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4 , 失去8NA个电子
⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,利用了Fe粉的还原性
(4)浓硝酸久置变黄
(5)明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸是二元中强酸草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

A. VNaOH=0时,cH+=1×10-2mol/L

B. VNaOH)<10mL时,不可能存在cNa+=2cC2O42-+cHC2O4-

C. VNaOH=10mL时,cH+=1×10-7mol/L

D. VNaOH)>10mL时,cNa+)>cC2O42-)>cHC2O4-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是

A. 15g甲基(CH3-)中含有电子的数目为10mol

B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C. 可用溴水鉴别四氯化碳和己烷两种无色液体

D. 苯既不能使溴水褪色也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中,既含有σ键又含有π键的是(
A.CH4
B.HCl
C.CH2═CH2
D.F2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mL H2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+ . 将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L.则原混合物中单质铁的质量是(
A.2.24g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g

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