【题目】（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①上述实验过程中，反应速率最大时间段是________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是________________________________________________________。
A．0～1min B．1～2min C．2～3min D．3～4min E．4～5min
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________(假设反应过程中溶液体积不变)。
（2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是______________________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是________。
A．X的浓度不再改变
B．Y的体积分数在混合气体中保持不变
C．容器内气体的总压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
③反应进行到2min时，Y的转化率为_____________。
（3）燃料电池可以将气体燃料和氧气直接反应产生电能，其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢气为燃料，而氢气既不易制取又难以储存，导致燃料电池成本居高不下。科研人员尝试用便宜的甲烷、乙烷等碳氢化合物为燃料，设计出新型燃料电池，使其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。请写出以甲烷为燃料、硫酸为电解质溶液的该新型燃料电池工作时负极的电极反应方程式_________。
【答案】2～3min 反应放热，温度升高，反应速率增大 0.05mol/(L·min) X+3Y
2Z ABC 30% 2H2O+CH4-8e-=CO2+8H+
【解析】
(1)①生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；
②计算出氢气的体积，根据反应中盐酸与氢气的物质的量的关系式，计算消耗盐酸的物质的量，求出盐酸浓度的变化，最后计算反应速率；
（2）①根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、浓度等不再变化，由此判断；
③由转化率公式计算；
（3）燃料电池中负极发生氧化反应，根据电池的酸碱性环境书写负极反应式。
（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，由此可知反应速率最大的时间段为：2～3min，该时间段反应速率最大的主要原因锌与盐酸反应放热，温度升高，反应速率增大，答案为：2～3min；反应放热，温度升高，反应速率增大；
②在2～3min时间段内，n(H2)= 
=0.005mol，根据反应的化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，得到关系式：2HCl ～H2，所以消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则v(HCl)=
=0.05mol/(L·min)；
（2）①由图象可知该反应为可逆反应，反应中X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，当反应进行到5分钟时，X、Y、Z三种物质的物质的量的变化分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，故X、Y、Z三种物质的物质的量变化量之比为1：3：2，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，得出该反应的化学方程式为：X+3Y2Z；
②A．X的浓度不再改变，即X的消耗速率和生成速率相同，可以判断达到平衡状态；
B．Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明Y的生成速率和消耗速率相同，可以判断达到平衡状态；
C．该反应是气体的物质的量有变化的反应，在达到平衡之前，容器中的压强一直在变化，当容器内气体的总压强保持不变则说明反应达到了平衡；
D．反应中三种物质都是气体，密闭容器内气体的总质量始终保持不变，容器内气体的总质量保持不变不能说明反应达到平衡状态，故答案是：ABC；
③2min内Y的物质的量变化为1.0mol-0.7mol=0.3mol，2min内Y的转化率=
100%=30%；
（3）甲烷燃料电池中发生氧化反应的是甲烷，甲烷在负极放电，在酸性环境下生成二氧化碳和水，故负极反应式为：2H2O+CH4-8e-=CO2+8H+。
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【题目】
黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是 _______。
（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______。
（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是____，中心原子杂化类型为____，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
（4）CuFeS2与氧气反应生成SO2，其结构式为
，则SO2中共价键类型有_________。
（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu＋的配位数为__________，
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是________gcm3(列出计算式)。
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【题目】下图是元素周期表的一部分，A—I九种元素在元素周期表中的位置如图：
请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置_______；E的离子结构示意图______。
（2）C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物发生反应，生成物中含有的化学键类型是_____。
（3）G、I的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________、_____。
（4）A、D形成的化合物中只含极性键的物质的电子式为______。
（5）F、H的简单离子半径较大的是______（用离子符号表示），H、I的气态氢化物稳定性较强的是____（填化学式）。
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【题目】某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
实验Ⅰ |
|
实验Ⅱ | 取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 |
（1）ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。
（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__________________________________。
（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__________________现象，得出氧化性Br2＞I2。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。
实验Ⅲ | 另取ⅰ中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。 |
补做实验Ⅲ的目的是___________________________________________________。
（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（5）实验室的氯水都是实验前新制备，其制备的方法是将氯气通往蒸馏水中使其充分溶解而得到。实验室可用如图装置来制备氯水，下列对于该实验说法正确的是___________。
A．甲装置中所用药品为浓盐酸和二氧化锰
B．若在装置乙、丙之间增加一个如图(a)所示装置，制备的氯水更纯净
C．为提高氯水的制备效率，可在丙装置中的长玻璃管下端接一个如图(b)所示的多孔球
D．为了充分吸收尾气并防止倒吸，丁装置可选用如图(c)所示装置
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2的分子数为05NA
B.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为
NA
C.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
D.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为NA
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【题目】厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是( )
A.1molNH4+中所含的质子总数为10NA
B.1mol联氨(N2H4)中含有5mol共用电子对
C.NH2OH中既含有极性键也含有非极性键
D.该方法每处理1molNH4+，需要的NO2-为0.5mol
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【题目】下列说法正确的是
A. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后
B. 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)
C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
D. pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X、Y、Z三种元素的原子序数之和为25，且Z和X的原子序数之和比Y的原子序数的2倍还多1，X原子核外有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3；W在所在周期中原子半径最小。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是________________
(2)X的原子结构示意图是___________。
(3)用电子式表示Z2Y的形成过程：____________________。
(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出现白色沉淀，说明Z2XY3与MgCl2的反应存在___________，该反应的离子方程式为__________。
(5)以X的简单氢化物、Y的单质为两电极原料，Z2Y溶于水形成的溶液为电解质溶液，可制备燃料电池。该燃料电池的负极反应为___________________。
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【题目】A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：
A________，B________，C________。
(2)写出C中形成分散系的化学方程式：_____________________________________。
(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：
①______________________________________________________，
②________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为________________________________。
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