练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害．一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基．
    （1）DIBP的分子式为
     
    ．
    （2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系．
    ①A是苯环的邻二位取代，则A的结构简式是
     
    ．A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为
     
    ．
    ②D分子所含官能团是
     
    ．
    ③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是
     
    ．
    （3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的邻位二取代物；
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；
    c．能与NaHCO3溶液反应．
    写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4，M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构可能有
     
    种．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，分子中O原子最大数目
    280×23.02%
    16
    ≤4，且分子中含2个酯基，则O原子数目为4，DIBP的相对分子质量为
    16×4
    23.02%
    =278，故剩余基团式量为278-64=214，C原子最大数目为
    214
    12
    =17…10，塑化剂DEHP是DIBP的同系物，结合DEHP分子式，可知DIBP的分子式是C16H22O4；
    A是苯环的邻二位取代，分子式是C8H6O4，去掉-C6H4-，还有C2H2O4，是二元酯水解的结果，故两个取代基都是-COOH，A的结构简式是．3-甲基庚烷为，C是与它同碳架的烯烃，则C为，而B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，故B是，它被催化氧化为D为，则DEHP结构简式为：，据此解答．
    解答： 解：一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，分子中O原子最大数目
    280×23.02%
    16
    ≤4，且分子中含2个酯基，则O原子数目为4，DIBP的相对分子质量为
    16×4
    23.02%
    =278，故剩余基团式量为278-64=214，C原子最大数目为
    214
    12
    =17…10，塑化剂DEHP是DIBP的同系物，结合DEHP分子式，可知DIBP的分子式是C16H22O4；
    A是苯环的邻二位取代，分子式是C8H6O4，去掉-C6H4-，还有C2H2O4，是二元酯水解的结果，故两个取代基都是-COOH，A的结构简式是．3-甲基庚烷为，C是与它同碳架的烯烃，则C为，而B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，故B是，它被催化氧化为D为，则DEHP结构简式为：，
    （1）由上述分析可知，DIBP的分子式是C16H22O4，故答案为：C16H22O4；
    （2）①由上述分析可知，A的结构简式是．A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为
    n +n HOCH2CH2OH+（2n-1）H2O，
    故答案为：；n +n HOCH2CH2OH+（2n-1）H2O；
    ②D为，分子所含官能团是：醛基，故答案为：醛基；
    ③由上述分析可知，DEHP的结构简式是：，故答案为：；
    （3）F是A（）的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物，是侧链异构；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色，含有一个-OH连在苯环上；c．能与NaHCO3溶液反应，含有-COOH．故F是，它与足量NaHCO3溶液反应只有-COOH反应，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4，含有两个酯基，M核磁共振氢谱出现三组峰，
    最容易得出，再进行变化，，，，，，，M的结构共有7种．
    故答案为：7．
    点评：本题考查有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体等，注意根据有机物分子式与反应条件进行推断，侧重考查学生综合运用知识能力，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是（　　）
    A、13Al
    B、13Al
    C、13C
    D、13C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）
    A、σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
    B、σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
    C、HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的
    D、气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g） 
    高温
    W （s）+3H2O （g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
     
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为
     
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题已知下表数据：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）
    乙醇-144780.789
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸--3381.84
    某学生做乙酸乙酯的制备实验
    （1）写出该反应的方程式
     

    （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是
     

    （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是
     

    现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

    （4）写出加入的试剂试剂（a）是
     
    ；试剂（b）是
     
    ．
    （5）写出有关的操作分离方法①是
     
    ，②是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），不同温度时的平衡常数见下表：
    温度/℃450750800900
    平衡常数3.51.81.00.8
    （1）该反应△H
     
    0（填“＜”或“＞”）．
    （2）900℃时，若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.2mol A、3.5mol B、1.6mol C和x mol D，要使上述反应开始时逆向进行，则x应满足的条件是
     
    ．（保留2位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如表．
    元素结构或性质信息
    A原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键
    B原子核外M层电子数是N层电子数的4倍
    C是使用最为广泛的合金的主要成分
    D原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1
    请根据信息回答有关问题：
    （1）C元素在周期表中的位置为
     
    ，D元素原子的外围电子排布式为
     

    （2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键
     
    ．
    （3）A与氧可形成原子个数比为2：1的三原子分子，其中氧的化合价为
     
    ，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是
     

    a．CO2      b．SO2    c．NH3       d．CH4
    （4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如图甲所示，则晶胞中B离子的个数为
     
    ，与B离子最近且等距的A离子的个数为
     
    ．
    （5）1183K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为
     
    （可用根号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol?L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（　　）
    A、1.6a g
    B、（a-1.6）g
    C、（a-3.2）g
    D、1.6 g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案