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    实验题已知下表数据：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）
    乙醇-144780.789
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸--3381.84
    某学生做乙酸乙酯的制备实验
    （1）写出该反应的方程式
     

    （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是
     

    （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是
     

    现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

    （4）写出加入的试剂试剂（a）是
     
    ；试剂（b）是
     
    ．
    （5）写出有关的操作分离方法①是
     
    ，②是
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：实验题
    分析：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯；
    （2）酯化反应需要浓硫酸作催化剂；
    （3）依据表中数据可知乙醇沸点低易挥发；
    （4）分离物质的原则：所加试剂不与所分离的药品反应，不引入新杂质，分离后的药品容易与被分离的药品分开．加入饱和碳酸钠a溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来；
    （5）根据图示流程考虑操作方法．
    解答： 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O．
    故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；
    （2）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，若无催化剂，基本看不到反应；
    故答案为：故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂．
    （3）依据表中数据可知乙醇沸点低易挥发损坏，所以应过量一些，
    故答案为：乙醇的沸点低，易挥发而损耗；
    （4）加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，
    故答案为：a饱和碳酸钠，b稀硫酸溶液；
    （5）乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，
    故答案为：分液；蒸馏．
    点评：本题考查了实验室制备乙酸乙酯，注意题给信息结合流程图解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①
    ②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH
    催化剂
    RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    药物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：
    其中C的化学式为C3H6O，且核磁共振氢谱只有一种峰；D俗称石炭酸．
    请回答：
    （1）反应④的反应类型是
     
    ．有机物B的名称是
     
    ．
    （2）写出C与D反应生成双酚A的化学方程式
     
    ．
    （3）M有多种同分异构体，写出满足下列条件的M的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①含有甲基   ②含有碳碳双键   ③核磁共振氢谱3个峰  ④属于酯
    （4）在一定条件下，碳酸乙烯酯能与CH3OH发生酯交换反应生成碳酸二甲酯和另一种醇，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）写出PC（聚碳酸酯）的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（　　）
    甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应
    乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
    丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
    丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
    A、甲、乙、丙、丁
    B、乙、甲、丙、丁
    C、乙、甲、丁、丙
    D、丁、丙、乙、甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水至过量，产生的现象是
     
     有关的离子方程式是
     

    （Ⅱ）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

    试回答下列问题：
    （1）下列说法中，正确的有
     
    （填字母序号）
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．通入SO2的作用是氧化剂
    C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．[Cu（NH3）4]SO4中的SO42-的空间构型为正四面体
    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
     

    （3）SO32-离子中S硫原子的杂化方式为
     
    与其互为等电子体的一种分子的分子式是
     

    （4）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）图1中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，VB=0.6a L．    试回答下列问题：
    ①B中X的转化率为
     
    ．
    ②A、B中X的转化率的关系是A
     
    B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
     
    ．
    ③平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA
     
    MB（填“＞”“=”“＜”）．
    ④如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是
     
    （MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）．
    ①MX    ②MY   ③MZ    ④MW
    A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
    （2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如2：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害．一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基．
    （1）DIBP的分子式为
     
    ．
    （2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系．
    ①A是苯环的邻二位取代，则A的结构简式是
     
    ．A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为
     
    ．
    ②D分子所含官能团是
     
    ．
    ③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是
     
    ．
    （3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的邻位二取代物；
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；
    c．能与NaHCO3溶液反应．
    写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4，M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构可能有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
    A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的
    1
    2
    B、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?S）
    C、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
    D、若增大压强，则物质Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    试填空．
    （1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
     
    ；
    （2）元素K最高化合价为
     
    ；元素F原子核外的电子有
     
    种运动状态；
    （3）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （填对应的元素符号）；
    （4）元素ADJ按照原子个数比4：1：1形成的化合物含有的化学键类型为
     
    ；（写出最具体的类别）
    （5）元素L在周期表中的位置是第四周期第
     
    族
     
    区；
    （6）A、C形成的C2A4分子中，含有
     
    个σ键，
     
    个π键；
    （7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
     
    ；
    （8）元素K在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数为
     
    ．图2晶胞中实际含有原子个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质（括号内的物质）方法正确的是（　　）
    A、CO2（CO），通入适量O2点燃
    B、KNO3溶液（AgNO3），加适量NaCl溶液，过滤
    C、NaCl溶液（I2），加酒精，分液
    D、除去乙醇中溶解的微量食盐，可以采用蒸馏的方法

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