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    （Ⅰ）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水至过量，产生的现象是
     
     有关的离子方程式是
     

    （Ⅱ）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

    试回答下列问题：
    （1）下列说法中，正确的有
     
    （填字母序号）
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．通入SO2的作用是氧化剂
    C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．[Cu（NH3）4]SO4中的SO42-的空间构型为正四面体
    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
     

    （3）SO32-离子中S硫原子的杂化方式为
     
    与其互为等电子体的一种分子的分子式是
     

    （4）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（Ⅰ）氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，据此解答即可；
    （Ⅱ）（1）A．阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；
    B．二氧化硫具有还原性，可以把+2价的铜还原为+1价，属于还原剂；
    C．根据第一电离能的变化规律比较其大小；
    D．根据价层电子对互斥理论判断离子构型．
    （2）NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，结合Cu的原子核外电子排布书写；
    （3）SO32-中含有3个δ键和1个孤电子对，结合等电子体的定义判断；
    （4）除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体，说明生成Cu、Cu2+和SO2．
    解答： 解：（Ⅰ）氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，故答案为：生成蓝色沉淀，由溶解为深蓝色透明溶液；Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    （Ⅱ）（1）A．[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故A正确；
    B．二氧化硫具有还原性，还原+2价的铜为+1价，故二氧化硫是还原剂，故B错误；
    C．元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N原子最外层达到半饱和的稳定结构，难以失去电子，所以其第一电离能大小为N＞O，故C错误；
    D．SO42-离子中价层电子对数为4+
    1
    2
    ×（6+2-4×2）=4，孤电子对数为0，所以是正四面体体型，故D正确．
    故答案为：AD．
    （2）Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，则金属阳离子的核外电子排布式为
    [Ar]3d10，故答案为[Ar]3d10：
    （3）SO32-中含有3个δ键和1个孤电子对，故为sp3杂化，离子含有4的原子，价电子总数为26，对应的等电子体有NF3（或PF3、NCl3、PCl3等），故答案为：sp3；NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）；
    （4）除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体，说明生成Cu、Cu2+和SO2，反应的离子方程式为2NH4CuSO3 +4H+
     微热 
    .
     
    2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O，故答案为：2NH4CuSO3 +4H+
     微热 
    .
     
    2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．
    点评：本题较为综合，突出考查配合物知识、核外电子排布、杂化类型、等电子体、氢键、晶胞的计算等问题，综合性较强，全面考查物质的结构和性质，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是（　　）
    A、硝酸B、无水乙醇
    C、氢氧化钠溶液D、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
    向容量瓶中转移液体
    B、
     实验室制取蒸馏水
    C、
    从饱和食盐水中提取NaCl晶体
    D、
    分离酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）
    A、σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
    B、σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
    C、HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的
    D、气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号abcdef
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
    pH8.89.711.610.311.111.3
    （1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
     
    ．（填阴离子化学式）
    （2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是
     
    ；
    （3）结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有
     
    （填字母代号）．
    A．pH=8.8的NaOH溶液    
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液    
    C．pH=5.2的盐酸
    D.0.1mol/L的NaCN溶液  
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    （4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有
     
    ．
    A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g） 
    高温
    W （s）+3H2O （g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
     
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为
     
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题已知下表数据：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）
    乙醇-144780.789
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸--3381.84
    某学生做乙酸乙酯的制备实验
    （1）写出该反应的方程式
     

    （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是
     

    （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是
     

    现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

    （4）写出加入的试剂试剂（a）是
     
    ；试剂（b）是
     
    ．
    （5）写出有关的操作分离方法①是
     
    ，②是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），不同温度时的平衡常数见下表：
    温度/℃450750800900
    平衡常数3.51.81.00.8
    （1）该反应△H
     
    0（填“＜”或“＞”）．
    （2）900℃时，若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.2mol A、3.5mol B、1.6mol C和x mol D，要使上述反应开始时逆向进行，则x应满足的条件是
     
    ．（保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，a中放置附着氧化铜粉未的石棉绒，向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黒色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，（假设X气体全部反应，各处反应均完全）

    （1）X可能是
     
    （填字母）
    A、H2B、CO    C、H2和CO       D、CH3CH2OH蒸汽
    （2）写出a处反应的化学方程式
     
    ．
    （3）c处液体主要成分的官能团名称
     
    检验该物质可用的试剂是
     
    （只能填一种），其现象是
     
    ，相关的化学方程式是：
     
    ．

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