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    把99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液加到100.5mL 0.1mol/L H2SO4中，所得溶液的pH为（　　）
    A、1B、2.7C、3D、3.3
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：先计算出氢离子、氢氧根离子的物质的量，然后判断过量，再计算出混合液中氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H+）计算出溶液的pH．
    解答： 解：99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.2mol/L×99.5×10-3L=0.0198mol，
    100.5mL 0.1mol/L H2SO4中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×0.1005L×2=0.0201mol，
    氢离子过量，混合液显示酸性，则混合液中氢离子的浓度为：c（H+）=
    0.0201mol-0.0198mol
    0.0995L+0.1005L
    =0.0015mol/L，
    则溶液的pH=-lgc（H+）=-lg0.0015=-lg
    3
    2
    ×10-3=3+lg2-lg3，该溶液的pH介于2-3之间，
    故选B．
    点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH计算方法，明确酸碱混合的定性判断方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为
     
    ．

    （2）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡：
    （1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
     
    、
     
    ．
    （3）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃条件下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，则最先生成的沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （4）NH3?H2O 的电离方程式是
     
    ，往氨水中加入少量醋酸铵固体（提示醋酸铵呈中性），C（OH-）
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    （5）已知某温度下K（NH3?H2O）=1.69×10-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中c（OH-）=
     
    mol/L
    （6）又已知该温度下Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，将0.01mol/L的MgCl2溶液与上述氨水等体积混合
     
    （填“有”、“无”）沉淀生成．往0.01mol/L的MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=10，此时c
    （Mg2+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等都是绿色化学的内容
    B、对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油和煤油
    C、乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
    D、绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列实验事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）
     实验事实结论或解释
    A．将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中．该 溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L-1
    B．向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体．还原性Al＜Cu
    C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2，加热，没有红色沉淀生成．淀粉没有水解成葡萄糖
    D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（　　）
    元素甲乙丙丁戊
    化合价-4+1-4-2-1
    A、乙的常见氧化物只有一种
    B、气态氢化物稳定性：丙＞丁
    C、丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
    D、原子半径大小：戊＜丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视．下列有关说法不正确的（　　）
    A、太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
    B、“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
    C、如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
    D、让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表是元素周期表中短周期的一部分．A、D两元素原子核内质子数之和为23．下列有关说法中不正确的是（　　）
    AB
    CD
    A、原子半径：A＞B
    B、C的最简单氢化物的分子构型为平面三角形
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C
    D、SiO2可溶解在溶有HB的溶液中

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