Question

【题目】尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3

（1）基态Fe3＋的核外电子排布式为________。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________。

（3）六氰合亚铁离子(Fe(CN))中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式________。

（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。

（5）有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3化合物中，中心离子为 ____________ ，外界离子的中心原子的杂化方式：_____________ 外界离子的空间构型：___________ 。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d5 C sp N≡N 7NA或7×6.02×1023 Fe3+ sp2 平面三角形

【解析】（1）Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，那么基态Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，即 [Ar]3d5；

（2）C、N、O为同周期元素，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但N原子2p能级上有3个电子， 为半满状态，能量最低，第一电离能要高于同周期的相邻元素，故C<O<N；

（3）CN-中C原子与N原子以三键相连接，三键中有1个δ键，2个π键，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道为2个，故C原子为sp杂化；CN-含有两个原子，价电子总数为10，与N2为等电子体，N2的结构式为N≡N；

（4）一分子尿素中含δ键的数目为3+2×2=7，故1mol尿素中含7molδ键；故答案为7NA或7×6.02×1023；

（5）做配位化合物中心离子的一般为有空轨道的金属离子，外界离子为3个NO3-所以该有机铁肥化合物中心离子为Fe3+，外界离子NO3-的中心原子为N，根据价层电子对互斥理论N原子本身有5个电子再加上得的一个电子，价层电子对数为3，所以是sp2杂化，没有孤电子对所以是平面三角形。