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    在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为
    A．2 molB．3 molC．4molD．5 mo1
    A

    试题分析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。所以在一定温度下， 1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，Cu失去电子2mol,HNO3得到的电子的物质的量也是2mol。即转移的电子数是2mol。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2?1
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
    C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
    A．(a＋3b) mol
    B．
    C．
    D．(cV－3a－9b) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。
    (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与SO2在H2SO4作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：                                    。
    (2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是       。
    A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下黑暗处可保存一年，HClO2不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2分解时，转移的电子数是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
    ② 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
    ③ 常温下，11．2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
    ④5．6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：
    (1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是       ，可能有的阳离子是                   。
    (2)若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是       ，可能含有的阳离子是                                                         。
    (3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入的金属质量最大为                         。
    (4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属最小质量为                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g二氧化锰粉末加入b mol·L－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）
    A．可以收集到氯气L
    B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87
    C．NA可表示为
    D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 （        ）
    A．水溶液呈中性
    B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
    C．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
    D．既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

    其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
    A．第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态
    B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
    C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4
    D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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