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    【题目】固体盐X由三种元素组成，可发生以下反应，下列说法不正确的是

    A.现象 1说明 X中含氧元素

    B.固体混合物Y的成分是 Cu 和NaOH

    C.X 与浓盐酸反应放出 Cl2 的反应为：2NaCuO2＋8HCl == 2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O

    D.1molX与干燥 H2加热下的反应，转移电子数为 2NA

    【答案】D

    【解析】

    能使硫酸铜变蓝说明混合气体中有水蒸气，即证明原固体中有氧元素，接下来看固体Y，紫红色不溶于水的固体，应该是单质铜，而焰色反应呈黄色证明有钠元素，故X含有的三种元素分别是钠、铜、氧，接下来根据算出铜的物质的量，而烧碱和盐酸是1:1中和的，因此钠的物质的量为0.02mol，最后根据X的质量算出氧的物质的量，得出X的化学式为，据此来解题即可。

    A.水中的氢元素来自氢气，而氧元素只能来自物质X，A项正确；

    B.Y中紫红色固体为单质铜，含钠元素的碱性溶液在题中只可能是氢氧化钠，B项正确；

    C.根据化合价可知铜元素为+3价，具有氧化性，因此可以将氧化为氯气，C项正确；

    D.根据题干，X与干燥的氢气反应得到水、单质铜和氢氧化钠，据此写出方程式，由方程式不难看出，1molX在反应时转移3mol电子，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

    A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

    C.AlN中氮元素的化合价为+3

    D.AlN的摩尔质量为41g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。完成下列填空：

    （1）由重油制得汽油的方法是___。

    （2）乙烯是重要的石油化工产品。与乙烯互为同系物的是___。(选填编号)

    A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH2

    C．CH≡CH D．CH3CH3

    （3）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为___。

    （4）聚氯乙烯用途广泛，其单体的结构简式为___。请写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程式___。乙炔还可聚合得到另一种高分子化合物——聚乙炔，聚乙炔___导电(选填“能”或“不能”)。

    （5）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。请写出乙炔的电子式：___。

    下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是___多(选填编号)。

    A．C2H4 B．C3H8 C． D．CH2=CHCH3

    （6）乙炔能使溴水褪色、说明乙炔能发生___反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔容易被___。

    （7）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式___。该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的结构简式为___（举一例）：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：

    (1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_____种；SeO3的空间构型是_______。

    (2)根据元素周期律，原子半径Ga ___As，第一电离能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)

    (3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是______，硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四种物质的沸点由高到低的顺序为__________，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为___。

    (4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因___。

    (5)GaN晶体结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

    ①晶体中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____。

    ②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示。若该平行六面体的体积为cm3，GaN晶体的密度为____g/cm3(用a、NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

    已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

    ②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

    (1)A的名称是____,G中含氧官能团的名称是____。

    (2)②的反应类型是____,B和F的结构简式分别为______、______。

    (3)写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

    (4)写出反应①的化学方程式:_____________。

    (5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为的有机物是苯环上一个原子被取代后得到的物质，下列判断错误的是（ ）

    A.属于苯的同系物

    B.该有机物的结构有4种

    C.该有机物的某种结构的核磁共振氢谱有4组峰

    D.该有机物所有结构的一溴代物种类相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某抗过敏药物 H可通过下列合成路线制备

    已知: +NaH→+HX；X 为卤素原子，Nu-H 为含氮原子或氧原子的化合物。

    回答下列问题：

    (1)A的名称是_____；与E反应的物质名称是_____；

    (2)反应①和反应②的反应类型分别是_____、 _____；

    (3)反应③属于取代反应，写出D的结构简式 ____；

    (4)C中含氧官能团的名称为____；

    (5)写出由D生成E的化学反应方程式 ____；

    (6)写出两种与互为同分异构体的醛类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1:1:1:1:1）_____；

    (7)上述路线合成的H 有两种结构H1和H2。其中H1有抗过敏作用而H2没有。H1和H2属于_____异构体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”

    (1)2 g DO中含有的质子数、中子数均为NA_______

    (2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______

    (3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______

    (4)标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______

    (5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA _______

    (6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______

    (7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA _______

    (8)高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______

    (9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA_______

    (10)常温常压下 ，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA_______

    (11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA _______

    (12)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______

    (13)标况下，22.4L己烷的分子个数为NA_______

    (14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______

    (15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于取代反应的是

    ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

    ②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

    ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

    ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

    A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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