[题目]石油是工业的血液.与我们的生产.生活息息相关.完成下列填空:(1)由重油制得汽油的方法是 .(2)乙烯是重要的石油化工产品.与乙烯互为同系物的是 .(选填编号)A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH2C．CH≡CH D．CH3CH3(3)聚乙烯安全无毒.可用于制食品包装袋.聚乙烯的结构简式为 .(4)聚氯乙烯用途广泛.其单体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。完成下列填空：

（1）由重油制得汽油的方法是___。

（2）乙烯是重要的石油化工产品。与乙烯互为同系物的是___。(选填编号)

A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH2

C．CH≡CH D．CH3CH3

（3）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为___。

（4）聚氯乙烯用途广泛，其单体的结构简式为___。请写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程式___。乙炔还可聚合得到另一种高分子化合物——聚乙炔，聚乙炔___导电(选填“能”或“不能”)。

（5）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。请写出乙炔的电子式：___。

下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是___多(选填编号)。

A．C2H4 B．C3H8 C． D．CH2=CHCH3

（6）乙炔能使溴水褪色、说明乙炔能发生___反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔容易被___。

（7）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式___。该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的结构简式为___（举一例）：。

【答案】石油裂化 A CH2=CHCl CH≡CH+HClCH2=CHCl 能 BD 加成氧化或

【解析】

(1) 石油炼制中，常用裂化，提高汽油的产量；

(2)结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

(3)乙烯加聚反应生成聚乙烯；

(4) 聚氯乙烯单体的结构简式为CH2=CHCl；由乙炔制取氯乙烯属于加成反应；

(5)乙炔的电子式为；

结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

（6）乙炔能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾褪色；

（7）根据不饱和度及结构进行判断。

(1) 石油炼制中，常用裂化，提高汽油的产量；常用裂解制备气态不饱和烃如乙烯等，故由重油制得汽油的方法是石油裂化；

(2) A. CH3CH=CH2，与乙烯结构相似，组成上相差一个CH2原子团，与乙烯互为同系物，选项A正确；

B. CH2=CHCH=CH2，由于分子中含有2个碳碳双键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团，与乙烯不是同系物，选项B错误；

C. CH≡CH，由于分子中含有碳碳三键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团，与乙烯不是同系物，选项C错误；

D. CH3CH3，分子中没有碳碳双键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团，与乙烯不是同系物，选项D错误；

答案选A；

(3)乙烯加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为；

(4) 聚氯乙烯单体的结构简式为CH2=CHCl；由乙炔制取氯乙烯属于加成反应，化学反应方程式为CH≡CH+HClCH2=CHCl；聚乙炔中碳碳单键、碳碳双键交替出现，是一种导电聚合物，能导电；

(5)乙炔的电子式为；

乙炔在不同的催化条件下加氢可得到乙烯、乙烷，而：A.C2H4为乙烯，选项A错误；

B.C2H6为乙烷，C3H8与乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2，属于同系物，选项B正确；

C.与乙烯、乙烷结构都不相似，不属于同系物，选项C错误；

D．CH2=CHCH3与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH2，属于同系物，选项D正确；

答案选BD；

（6）乙炔能使溴水褪色，是因为乙烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，是因为乙烯中含有碳碳双键，被高锰酸钾氧化；

故答案为：加成；氧化；

（7）CH2=CH-C≡C-CH=CH2的分子式为C6H6，不饱和度为4，不易发生加成反应，说明不含有典型的双键、三键，所以结构简式为；该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的为烷基取代在苯环上形成高度对称的苯的同系物，如对二甲苯、1，3，5-三甲苯等，结构简式分别为、。

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时间（min）浓度mol/L	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.40		0.20	0.30	0.30
N2	0		0.40		0.60	0.60
CO2	0				0.60	0.60

①0～10 min 内，N2的平均反应速率 υ(N2)=________，T1℃时，该反应的平衡常数 K=_____。

②30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________ （填字母）

a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度 c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的NO

③若30 min后升高温度至 T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的△H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

（2）NH3催化还原法：原理如图所示

①若烟气中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____ 。

②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图变化的可能原因是___。

（3）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

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（3）使用如图装置反应时，反应速度依旧较快，因此可以对反应物进行调整，具体调整的方案为：___。

（4）乙炔气体本是无色无味气体，而通过电石制备产生的乙炔中有臭味。为了除去所得乙炔气体中的杂质，应将其通过___性溶液(选填“酸”、“中”或“碱”)。

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已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示：

(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。

(2)“除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。除去PbCl2的操作为______，热水洗涤。

②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。

(3)室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}

(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。

(5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：________，过滤，________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液_______，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)