精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是 (  )
A.在0~a范围内,只发生NaOH和HCl的反应
B.ab段发生反应的离子方程式为:CO32+2H+═CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

【答案】C
【解析】解:A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,NaOH+HCl=NaCl+H2O,继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体,继续滴加时,发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;此时开始放出气体,故A错误;

B、ab段发生反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反应的离子方程式为:HCO3+H+=H2O+CO2↑,故B错误;

C、根据碳元素守恒,混合物中,碳酸钠的物质的量是0.01mol,所以两步反应:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,分别消耗的盐酸的量是0.01mol,0.1molL﹣1稀盐酸的体积分别是0.1L,所以a=0.3,故C正确;

D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol,物质的量之比为2:1,故D错误.

故选C.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是( )

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H>0
D.2A(g)+B(g)2C(g)△H>0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验操作说法不正确的是

A. 用分液漏斗分液:分液漏斗下端紧贴烧杯内壁

B. 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁

C. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯外焰接触

D. 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列混合物用加热的方法可分离的是

A. NH4ClCa(OH)2B. I2NH4IC. NH4ClNaClD. NH4ClNH4HCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO (g)△H=﹣110.5KJ/moL,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5KJ/moL.回答下列各问题:
(1)H2的燃烧热为 ,C的燃烧热为
(2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定,则由已知条件得CO的燃烧热为 ,其燃烧热的热化学方程式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是(

A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 吸附剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从能量的角度看,断开化学键要 , 形成化学键要 . 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要(填“放出”或“吸收”) k J的热量.当反应物的总能量高于生成物总能量时,该反应为反应;当反应物的总能量低于生成物总能量时,该反应为反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点,下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是(

A. 氯化钠受热熔化B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

C. 单质碘受热升华D. 固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

查看答案和解析>>

同步练习册答案