Question

【题目】已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问题：
（1）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为 ，其燃烧热的热化学方程式为

Answer 1

【答案】
（1）285.8kJ/moL；393.5kJ/moL
（2）1429kJ
（3）283kJ/moL；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL
【解析】（1）燃烧热是在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C要转化为二氧化碳，H要转化为液态水．
根据热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知：氢气的燃烧热为285.8kJ/moL；
根据热化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL可知，碳的燃烧热为393.5kJ/moL，
所以答案是：285.8kJ/moL；393.5kJ/moL；
（2）10g氢气的物质的量为5mol，根据热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知，1mol氢气燃烧生成液态水时放热285.8KJ，则5mol氢气燃烧放出285.8KJ×5=1429kJ，所以答案是：1429kJ；
（3）已知C（s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL ③，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL ④，将④﹣③可得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL，故CO的燃烧热为283kJ/moL，燃烧热的热化学方程式中可燃物必须为1mol，故为CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL，
所以答案是：283kJ/moL；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/moL．