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    【题目】下列俗名与化学式对应的是（ ）

    A. 石膏：CaSO4·2H2OB. 碳铵：(NH4)2CO3

    C. 重晶石：BaCO3D. 芒硝：Na2SO4·12H2O

    【答案】A

    【解析】

    A、石膏的化学式为CaSO4·2H2O，A正确；

    B、碳铵的化学式为NH4HCO3，B错误；

    C、重晶石是硫酸钡，化学式为BaSO4，C错误；

    D、芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 ( )

    A 在标况下,1 mol任何物质的体积约是22.4L

    B标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L/mol

    C 在标况下,1molH2O的体积约是22.4L

    D 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

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    【题目】下列混合物用加热的方法可分离的是

    A. NH4Cl和Ca(OH)2B. I2和NH4IC. NH4Cl和NaClD. NH4Cl和NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问题：
    （1）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为
    （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为 ，其燃烧热的热化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是（ ）

    A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 吸附剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）制造光导纤维的主要原料是（写化学式）
    （2）硅是用于制造集成电路、电脑芯片、大阳能电池板（光电池，的半导体材料，硅原子结构示意图 ．
    （3）实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示） ．
    （4）硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的性，常用于干燥剂，也可作催化剂的载体．
    （5）硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称 ， 常用作黏合剂和木材防火材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的角度看，断开化学键要 ， 形成化学键要 ． 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2H2O2 = 2H2O＋O2↑，下列条件中，反应速率最快的是（ ）

    A. 10 ℃，5 mL 3% H2O2溶液B. 10 ℃，5 mL 5% H2O2溶液

    C. 30 ℃，10 mL 5% H2O2溶液D. 30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜． （一）制备苯甲酸乙酯
    +C2H5OH +H2O
    相关物质的部分物理性质如上表格：

    催化剂组分质量分数（%）

    CuO

    0

    25

    50

    75

    100

    ZnO

    100

    75

    50

    25

    0

    达到平衡所需要时间（h）

    2.5

    7.4

    8.1

    12

    无催化剂

    实验流程如下：

    （1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是 ， 反应液中的环己烷在本实验中的作用 ．
    （2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是 ．
    （3）步骤③碳酸钠的作用是 ， 碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因 ．
    （4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用 ．
    （5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
    （6）（二）制备苯甲酸铜 将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
    混合溶剂中乙醇的作用是 ， 趁热过滤的原因
    （7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是
    A.醋酸铜
    B.氧化铜
    C.碱式碳酸铜
    D.硫酸铜
    （8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是
    A.冷水
    B.热水
    C.乙醇
    D.乙醇水混合溶液．

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