【题目】向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入过量Na2O2,充分反应后再加入过量的盐酸,溶液中离子数目变化最小的是( )
A.Na+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+
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【题目】某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。
下列说法中正确的是
A. 先点燃C处酒精灯,再打开分液漏斗的活塞
B. 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性
C. 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为:Fe+2HClFeCl2+H2
D. 装置D适合处理该实验的所有尾气
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【题目】下列关于电解质的叙述中,不正确的是( )
A.不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
B.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
C.电解质未必能导电,能导电的也未必是电解质
D.硫酸钡的水溶液虽导电性极弱,但硫酸钡是强电解质
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【题目】钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下,将钼精矿(主要成分为MoS2)加入NaClO溶液中,也可以制备钼酸钠,该反应的离子方程式为________。
(2)已知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H1
②2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H2
③MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)△H3
则△H3=_________(用含△H1、△H2的代数式表示)。
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1:温度与平衡时气体成分的关系 图2:正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下,在体积为固定的密闭容器中进行上述反应,下列能说明反应达到了平衡状态的是____(填序号)。
A.2v正(H2)=v逆(CO)
B.CO体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp=__(已知A点压强为0.lMPa,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③综合上述分析得到:图2中,其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”),T1对应的平衡常数为____。
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【题目】向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化,且X2O72-被还原为Xn+,则n值为( )
A.2B.3C.4D.5
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【题目】下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是( )
A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
B.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体
C.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
D.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应
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【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是( )
A.氢氧化钠的表面发生潮解B.澄清石灰水变浑浊
C.浓硫酸的体积增大D.铁生锈
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【题目】在水溶液中YOn﹣3与S2﹣发生反应的离子方程式如下:YOn﹣3+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O,则YOn﹣3中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是( )
A.+5、4
B.+5、7
C.+5、5
D.+7、7
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【题目】下列关于原子的几种描述中,不正确的是( )
A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数
C.12C与13C具有相同的质量数D.14N与15N具有相同的质子数
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