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    【题目】下列关于电解质的叙述中，不正确的是（　　）
    A.不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
    B.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
    C.电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质
    D.硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质

    【答案】B
    【解析】解：A．金属氧化物也可以是电解质，如Na2O，不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质，故A正确；

    B．氯化钠溶液在水分子作用下电离为钠离子与氯离子，不是通电，故B错误；

    C．电解质未必能导电，如固体氯化钠，能导电的也未必是电解质如金属单质，故C正确；

    D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，熔融状态完全电离，硫酸钡是强电解质，故D正确；

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

    A. m点:v(正)>v(逆)

    B. 活化能：过程Ⅱ>过程I

    C. n点时该反应的平衡常数K＝50

    D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是

    (己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)

    A. a点的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

    B. b点横坐标数值大约为10.3

    C. c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

    D. 溶液中水的电离程度：a<b<c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是( )

    A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

    B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

    C. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

    D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

    （2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

    （3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

    （4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCCl4含有分子数为1 NA

    B. 常温常压下，1.42g Na2SO4含的有的Na+离子数为0.01 NA

    C. 标准状况下，1.5 NA 个CO2分子占有的体积约为33.6L

    D. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4，流程如下：

    (1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：_________________。

    (2)“碱析”时，常温下调pH=____时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和____，目的是_________。

    (3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热th，得到关于沉淀率的关系图如下。

    ①合适的工艺条件为____________；

    ②温度不能太高的原因是____。

    (4)“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入过量Na2O2，充分反应后再加入过量的盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）

    A.Na+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列沉淀加入NaOH溶液会溶解的是（ ）

    A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. Al(OH)3D. Mg(OH)2

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