Question

【题目】常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是

(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)

A. a点的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b点横坐标数值大约为10.3

C. c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的电离程度：a<b<c

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：本题考查电解质溶液中水的电离、盐的水解等知识点。

详解：A. a点的溶液中主要是碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度, 结合c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.100mol·L-1，c(HCO3-)>0.05 mol·L-1,溶液中离子浓度大小c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)，所以A选项是正确的;B.b点c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L, 因为CO32-+H2OHCO3-+OH- ，K==c(OH-)=2×10-4，c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11)，所以B选项是正确的;
C.c点溶液中,c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)故C错误；D.a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：a<b<c，所以D正确；所以C选项是正确的。