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    【题目】下列反应中，反应后固体质量减轻的是（　　） ①氨气通过灼热的CuO粉末
    ②二氧化碳通过Na2O2粉末
    ③水蒸气通过灼热的Fe粉
    ④Zn投入CuSO4溶液．
    A.①②
    B.①④
    C.②③
    D.②④

    【答案】B
    【解析】解：①中固体由CuO转化为Cu，固体质量减轻，故选；

    ②中固体由过氧化钠转化为碳酸钠，固体质量增加，故不选；

    ③中固体由Fe转化为四氧化三铁，固体质量增加，故不选；

    ④中固体由Zn转化为Cu，等物质的量时，Zn的质量大于Cu的质量，则固体质量减轻，故选；

    故选B．

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    【题目】胆矾中结晶水含量测定的实验，不必使用的仪器是

    A. 坩埚B. 电子天平C. 干燥器D. 量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是

    (己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)

    A. a点的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

    B. b点横坐标数值大约为10.3

    C. c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

    D. 溶液中水的电离程度：a<b<c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。

    (1)锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为___________________。

    (2)锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。

    ①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有____性质。

    a.不导电 b硬度大 c.耐腐蚀

    ②对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是_________________。

    a.灰锡携带病毒

    b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化

    c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应

    (3)实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、__________、______________和水(填试剂名称)。

    (4)工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_________________。当加SnCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为__________(保留两位有效数字)。(提示：25℃时，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是两性物质。)

    (5)测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_______________，______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是( )

    A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

    B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

    C. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

    D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

    （2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

    （3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

    （4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4，流程如下：

    (1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：_________________。

    (2)“碱析”时，常温下调pH=____时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和____，目的是_________。

    (3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热th，得到关于沉淀率的关系图如下。

    ①合适的工艺条件为____________；

    ②温度不能太高的原因是____。

    (4)“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般的，大多数合金的熔点比其组成金属的熔点低。生铁是铁和碳的合金，生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点是（ ）

    A. 1000℃B. 932℃C. 856℃D. 1535℃

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