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    【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

    A. m点:v(正)>v(逆)

    B. 活化能：过程Ⅱ>过程I

    C. n点时该反应的平衡常数K＝50

    D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

    【答案】C

    【解析】A. m点CO2的转化率不是最大，反应在向正反应方向进行，因此v(正)>v(逆)，A正确；B. 过程I首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此活化能：过程Ⅱ>过程I，B正确；C. n点时CO2的转化率是0.8，则根据方程式可知

    CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)

    起始浓度（mol/L） 0.5 1.4 0 0

    转化浓度（mol/L） 0.4 1.2 0.4 0.4

    平衡浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.4 0.4

    所以该反应的平衡常数K＝＝200，C错误；

    D. 过程I，t2时刻转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升高温度，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序数依次增大，由这五种元素组成一种复盐(含2 种阳离子和1种阴离子的盐) M。M 中阳离子和阴离子总数相等。取少量M 溶于水，将所得溶液分成两份:一份滴加氯化钡溶液和盐酸，产生白色沉淀；另一份滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加则白色沉淀消失，反应过程中产生有刺激性气味的气体。下列说法正确的是

    A. R、X 可以形成X2R4，电子式为

    B. 气态氢化物的稳定性: XH3>H2Y>H2T

    C. Y 和Z形成的氧化物常作为除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀剂

    D. M 的水溶液中离子浓度大小排序为：c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，与甲烷互为同系物的是( )
    A.C2H4
    B.C2H2
    C.C6H6
    D.C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    A. ①④ B. ②③

    C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是(　　)

    A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

    B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

    C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

    D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：

    C6H5Cl(氯苯)

    C6H4Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    溶解性

    不溶于水．易溶于苯

    不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。

    熔点／℃

    -45

    53

    ——

    ——

    沸点／℃

    132

    173

    ——

    ——

    实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2，回答下列问题：

    I．按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取，装置C的作用是_________；E中盛放的试剂是_________；D中反应的化学方程式为_________。

    II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128—139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

    （1）该制取反应中，作还原剂的是_________。

    （2）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是_________。

    （3）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。

    ①洗涤所用的试剂可以是_________；

    ②回收滤液中C6H5Cl的方法是_________。

    （4）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中试剂可以是加有酚酞，且理论上含_________g NaOH的溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖由法国、美国、荷兰的三位科学家获得，表彰他们在“分子机器的设计与合成”做出的贡献。下列物质由分子构成且属于电解质的是

    A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但CO2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。

    I、利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如上图所示。过程2的化学方程式为：__________。

    II、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应制取甲醇。其工艺流程如图所示：

    （1）①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是____________。

    ②上述流程中____________（填化学式）可循环使用，该流程体现了“绿色化学”理念。

    （2）不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同时间内测得CO2的转化率随温度变化如下图所示：

    ①合成塔中发生的化学反应方程式为____________。

    ②T1时a点v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）

    ③计算温度为T4时b的平衡常数为____________。

    （3）为检验吸收池中饱和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L盐酸滴定，生成的V(CO2)（标准状况下）随V（盐酸）变化关系如图所示：

    则该l00mL吸收液还可吸收标准状况下_______mLCO2.

    III、以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如右图所示。

    （1）H+的移动方向是_______________（填从左至右或从右至左）；

    （2）产生乙烯的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】家用天然气的主要成分是烷烃，其中甲烷(CH4)占绝大多数，已知氧气约占空气体积的20%，出现燃气泄漏时如果遇到火花会引起爆炸，当泄漏的甲烷与空气体积比为1:10时，爆炸最剧烈，此时甲烷与氧气的质量比约为

    A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1

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