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    【题目】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

    (1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，用电子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。

    (2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，也可用于自来水的杀菌消毒。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______________。

    【答案】 2∶1

    【解析】

    (1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中NaClO是有效成分，电子式是。

    (2) NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反应制得ClO2，反应中NaClO3中Cl的化合价从+5价降低到ClO2中的+4价，Na2SO3被氧化，其中S的化合价从+4价升高到+6价，根据电子守恒，NaClO3和Na2SO3物质的量之比为2∶1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)(mol/L)

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)(mol/L)

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是（ ）

    A. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

    D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种常见元素的性质或结构如下表：

    X

    与Al同周期，金属性最强

    Y

    与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍

    Z

    常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体

    W

    单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色

    （1）X元素的名称是___；Y的原子结构示意图是___；W在元素周期表中的位置是___；

    （2）请写出Z的单质与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液在常温下反应的离子方程式___；

    （3）判断非金属性Z___Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

    A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常温下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )

    A.M线为BaCO3的溶解平衡曲线B.b点对应的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀

    C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是

    A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

    C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅥⅠA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。

    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化方程式______。

    （3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程______。

    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化 学式）。

    （5）②的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

    B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

    C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA

    D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

    （2）下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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