Question

【题目】某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)(mol/L)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(mol/L)	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是（ ）

A. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%

B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C. 平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

Answer 1

【答案】A

【解析】

在恒容密闭环境下，增大反应物浓度，平衡正向移动，以甲容器为标准，乙容器增大氢气浓度，二氧化碳转化率升高，氢气转化率下降；丙容器同时扩大两气体浓度，产物浓度增大，反应物转化率不变。

以甲容器为准，设反应产生水xmol。

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)

反应前 0.01 0.01 0 0

反应中 x x x x

反应后 0.01-x 0.01-x x x

平衡常数=，故x=0.006，氢气转化率为60%。

A. 平衡时，乙中增大氢气浓度，H2的转化率下降，小于60%，A错误；

B. 平衡时，丙等比例添加反应物，转化率不变，甲中和丙中H2的转化率均是60%，B正确；

C. 平衡时，丙等比例添加反应物，转化率不变，丙中c (CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L，C正确；

D. 反应物浓度越高，反应速率越快，故反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢，D正确；

答案为A。