[题目]某体积可变的密闭容器.盛有适量的A和B的混合气体.在一定条件下发生反应:A+3B 2C若维持温度和压强不变.当达到平衡时.容器的体积为V升.其中C气体的体积占10%.下列推断正确的是( ) ①原混和气体的体积为1.2V升,②原混和气体的体积为1.1V升,③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升,④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A.②③B.②④C.①③D.①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　） ①原混和气体的体积为1.2V升；
②原混和气体的体积为1.1V升；
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④

【答案】A
【解析】解：根据反应：

	A+	3B	2C
各物质体积变化量	0.05V	0.15V	0.1V

则生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即为0.1V，气体A所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体B所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的1.5 倍，由于平衡时总体积减少10%V L，则原混合气体的体积应为1V L+10%V L=1.1V L，建立平衡时，气体A的消耗为：0.5×10%V L=0.05V L，气体B的消耗为：1.5×10%V L=0.15V L．

故选A．

在反应A+3B 2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比为1：3：2，反应后，C体积变化量为0.1V，可以获得A、B的消耗量；根据C的体积增加量确定原来混合气体体积．

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①反应开始时CH4与O2的物质的量之比为___________________________。

②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol

CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol

则表示CH4燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。

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