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【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

(1)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为______________________(写出一种即可)。

(2)25℃ 101KPa,将1molCH4与一定量的O2混合后,充入一密闭绝热容器内,在连续电火花的作用下反应,恢复至原状况放出QkJ热量,容器内无无CH4O2剩余且无固体物质生成,装置内气体全部通入足量的碱石灰后,剩余bmol气体。则:

①反应开始时CH4与O2的物质的量之比为___________________________

②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol

CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol

则表示CH4燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________

(3)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。

已知:NO不能与Na2CO3溶液反应,

NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2,2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44 g,则混合气体中NO和NO2的体积比为____________

② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是___________________

(4)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题

①20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如图所示,正极的电极反应式是___________________________________

②近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(l)≒4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H=________________

(已知:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=﹣92.4kJ.mol﹣1,2H2(g)+O2(g)≒2H2O(l) △H=﹣571.6kJ.mol﹣1

【答案】 (NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4 1∶7 对于含NO较多混合气体无法完全吸收,因为NO不能与Na2CO3溶液反应 N2+6e+6H+=2NH3 +1530 kJmol﹣1

【解析】1由题意可知,用氨水吸收烟气中的SO2后可以得到亚硫酸铵或亚硫酸氢铵溶液,再与磷酸反应可以生成(NH4)3PO4(NH4)2HPO4NH4H2PO4故该复合肥料可能的化学式为(NH4)3PO4(NH4)2HPO4NH4H2PO4

225 101KPa,将1molCH4与一定量的O2混合后,充入一密闭绝热容器内,在连续电火花的作用下反应,恢复至原状况放出QkJ热量,容器内无CH4O2剩余且无固体物质生成,装置内气体全部通入足量的碱石灰后,剩余bmol气体则剩余的气体一定是CO

1molCH4完全燃烧需要2mol O2,当其中b molCH4不完全燃烧生成bmol CO时,实际消耗(2-)mol O2,所以,反应开始时CH4O2的物质的量之比为

②已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) H1= -m kJ/molCO2(g) + C(s) = 2CO(g) H2= +n kJ/mol。根据盖斯定律,由-②可得,2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 所以,bmol CO完全燃烧可以放出的热量CH4燃烧热的热化学方程式为

3 NONO2Na2CO3===2NaNO2CO2可知1mol NO1mol NO2Na2CO3溶液完全吸收后溶液质量增加32g同时产生1mol CO22NO2Na2CO3===NaNO2NaNO3CO2可知, 2mol NO2Na2CO3溶液完全吸收后溶液质量增加48g同时产生1mol CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NONO2的混合物,每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44 g则有n(NO)+n(NO2)=2molN的物质的量是C2倍)32g/moln(NO)+48 g/mol [n(NO2)- n(NO)]=44g则混合气体中n(NO) =0.25moln(NO2)=1.75mol所以,NONO2的体积比为1:7

由于NO不能与Na2CO3溶液反应所以,用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是对于含NO较多混合气体无法完全吸收,因为NO不能与Na2CO3溶液反应

4①由原电池原理可知氢气在负极上发生氧化反应生成氢离子,氮气在正极上发生还原反应,正极的电极反应式是N2+6e+6H+=2NH3

②已知:N2g+3H2g2NH3gH=92.4kJmol12H2g+O2g2H2Ol H=571.6kJmol1 可得2N2g+6H2Ol4NH3g+3O2g),则其反应热H=(92.4kJ)=+1530 kJmol1

练习册系列答案
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【题目】锌和二氧化锰是电池工业中主要原料,其中一种Zn﹣MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有: ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法正确的是(  )
A.①中MnO2是氧化剂,ZnSO4是还原产物
B.①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol
C.按照②电解时,生成MnO2的电极为阴极
D.该工艺流程中H2SO4可循环

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【题目】许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中不涉及化学反应的是

A.百炼成钢B.铁杵成针C.水滴石穿D.蜡炬成灰

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n

B. 相同物质的量的烃,完全燃烧,生成的CO2越多,说明烃分子中的C%越大

C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减少,则y>4;否则y<4

D. 相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含H%越高

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【题目】某气态烃0. 1mol 0..2mol 氯化氢加成其加成产物又可被0. 8mol 氯气完全取代, 该烃可能是(

A. 丙烯 B. 1﹣丁烯 C. 丙炔 D. 2﹣丁炔

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量,观察A中,发现溶液先呈红色,然后变为黄色。

(1)B中反应的离子方程式是________________________________________________

(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在__________________

(3)资料显示:SCN -的电子式为 。甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀,由此证明SCN中被氧化的元素是__________________

②甲同学通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3,已知SCN中碳元素没有被氧化,若SCN与Cl2反应生成0.5mol CO2,则转移电子的物质的量是_______________mol。

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠,氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染。

(1)写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3,同时放出NH3,该反应的离子方程式:____________________________________

(2)已知CN离子、SCN离子和Cl离子有相似之处,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处,且常温常压均为气体,完成下列反应方程式:

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式为____________________________

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式为_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1)装置③的作用是__________________________

(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为_______________________________________;装置④中制备NaClO2的离子方程式为____________________________________________

(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:

①减压,55 ℃蒸发结晶;② 趁热过滤;③________________;④ 低于60 ℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案,并进行实验:

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO+4I+4H===2H2O+2I2+Cl);将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O===2I+S4O)。

(4)配制待测液时,除用到烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有_________

(5)该样品中NaClO2的质量分数为__________________(用含m、c、V的代数式表示)。

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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(  )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变

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【题目】某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B 2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是(  ) ①原混和气体的体积为1.2V升;
②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升.
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④

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