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    【题目】锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn﹣MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有： ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
    ②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
    下列说法正确的是（　　）
    A.①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物
    B.①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol
    C.按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极
    D.该工艺流程中H2SO4可循环

    【答案】D
    【解析】解：A、MnO2中的锰元素化合价由+4价降低到+2价，所以为氧化剂，对应产物MnSO4是还原产物，故A错误；

    B、硫化锌中硫的化合价为﹣2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫单质转移电子为

    2mol，所以每产生16gS时转移电子的物质的量为1mol，故B错误；

    C、按照②电解时，生成MnO2的电极上锰元素化合价升高了，为阳极，故C错误；

    D、硫酸是反应②的产物，同时还可以作为反应①的反应物，H2SO4可循环使用，故D正确．

    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（　　）
    A.10mL
    B.5mL
    C.大于5Ml
    D.小于5mL

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    A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

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    C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1

    D. 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

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    【题目】下列说法中，不正确的是

    A.玻璃钢是复合材料B.铜在空气中会生成铜锈

    C.金属钠着火时可使用煤油灭火D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2 ， 负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
    （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
    则 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=（用△H1、△H2、△H3表示）
    （2）写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO32﹣移向（填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

    A. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

    B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

    D. Y的原子半径比X的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）
    A.HA为弱酸
    B.常温下，MA溶液的pH＞7
    C.K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
    D.在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

    （1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为______________________(写出一种即可)。

    （2）25℃ 101KPa，将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无无CH4和O2剩余且无固体物质生成，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体。则：

    ①反应开始时CH4与O2的物质的量之比为___________________________。

    ②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol

    CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol

    则表示CH4燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。

    （3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。

    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应,

    NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

    ① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为____________。

    ② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是___________________。

    （4）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题

    ①20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，正极的电极反应式是___________________________________。

    ②近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=________________。

    （已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）

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