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    17．下列有关氯及其化合物的说法错误的是（　　）
    A．工业上电解熔融的氯化钠可以制备钠
    B．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
    C．工业上电解饱和氯化镁溶液可制取金属镁
    D．工业上常用H2在Cl2中燃烧生成的氯化氢溶于水来制取盐酸

    分析 A、电解熔融氯化钠的方法制取钠；
    B、Cl2和石灰乳反应氯化钙和次氯酸钙；
    C、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气；
    D、工业生产盐酸是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水．

    解答 解：A、钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取钠，故A正确；
    B、Cl2和石灰乳反应氯化钙和次氯酸钙，所以工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故B正确；
    C、电解熔融的氯化镁可以来制取金属镁，故C错误；
    D、氢气在氯气中燃烧，然后将生成的氯化氢气体溶于水，得到氯化氢的水溶液即是盐酸，这也是工业制盐酸的生产方式，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查漂白粉、盐酸的工业制法和氯碱工业，以及电解池的工作原理的应用等知识，综合性强，但比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有以下一系列反应，最终产物是乙二酸．烃A$→_{Br_{2}}^{光照}$B$→_{△}^{NaOH/醇}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$E$→_{△}^{O_{2}催化剂}$F$→_{△}^{O_{2}催化剂}$乙二酸
    试加答下列问题：
    （1）C的结构简式是CH2=CH2，B→C的反应类型是消去反应，E→F的化学方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$OHC-CHO+2H2O．
    （2）E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是．
    （3）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．
    （4）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1-戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基．则MTBE的结构简式是CH3-O-C（CH3）3．它的同类别同分异构体（包括它本身）有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其一个原子的质量是a g，12C的一个原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．该原子的摩尔质量是aNA
    B．W克该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol
    C．W克该原子中含有$\frac{W}{b}$个该原子
    D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸氢钠溶液和过量的Ba（OH）2溶液反应SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
    C．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D．用铂电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写错误的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式
    B．CO2的电子式：
    C．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{129}$I2互为同位素
    D．硫离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法      B．蒸发溶剂结晶法      C．分液法       D．蒸馏法    E．过滤法F．升华法
    （1）E分离饱和食盐水与沙子的混合物
    （2）C分离水和四氯化碳的混合物
    （3）D分离乙醇（沸点为78.3℃）和水（沸点为100℃）
    （4）A从碘的水溶液里提取碘
    （5）F分离碘单质和氯化钠的固体混合物
    （6）B从氯化钠溶液中提取氯化钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
    ①20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol•L-1•S-1．
    ②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．消耗1molA的同时消耗1molB
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．C的体积分数不随时间而变化
    ③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是AC（填字母）．
    （A）Q1+Q2=2a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a
    ④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=0.7
    （2）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．25℃时H3PO3?H++H2PO3-的电离常数Ka=8.0×10-3 mol•L-1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=1.25×10-12mol•L-1mol•L-1．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$将变大 （填“变大”“变小”“不变”）．
    （3）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是FeS （填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体
    B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
    D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B．1mol•L-1  K2SO4溶液中所含K+数目为2NA
    C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
    D．O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1

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