Question

5．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 硫酸氢钠溶液和过量的Ba（OH）₂溶液反应SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B． 碳酸氢钠水解：HCO₃^-+H₂O=CO₃^2-+H₃O⁺
• C． 氯气和水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D． 用铂电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．氢氧化钡过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写；
B．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，且为可逆反应；
C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
D．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．

解答 解：A．硫酸氢钠溶液和过量的Ba（OH）₂溶液，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故A正确；
B．碳酸氢钠水解后溶液呈碱性，正确的离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故B错误；
C．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C错误；
D．电解饱和MgCl₂溶液时，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，正确的电极反应式为：Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-=Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．