Question

10．取1.06g Na₂CO₃•溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物质的量浓度0.1mol/L
（2）Na⁺ 物质的量浓度0.2mol/L 
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，取稀释后的Na₂CO₃溶液30ml加入足量0.1mol/L稀盐酸溶液，最多产生的CO₂气体标况下的体积为26.88mL．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（2）钠离子物质的量浓度为碳酸钠物质的量浓度的2倍；
（3）溶液是均一的，取出20mL溶液浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV计算出取出溶液中含有碳酸钠的物质的量，然后根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成二氧化碳在标准状况下的体积．

解答 解：（1）1.06碳酸钠的物质的量为：$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，Na₂CO₃物质的量浓度为：c（Na₂CO₃）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L；
（2）溶液中Na⁺ 物质的量浓度为：c（Na⁺ ）=2c（Na₂CO₃）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L；
（3）溶液是均一的，取出20mL溶液中Na₂CO₃的浓度与原溶液浓度相等，仍然为0.04mol/L，取出溶液中含有Na₂CO₃的物质的量为：n（Na₂CO₃）=0.04mol/L×0.03L=0.0012mol，
盐酸足量，根据C原子守恒可知最多产生的CO₂气体的物质的量为：n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.0012mol，标准状况下0.003mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.0012mol=0.02688L=26.88mL，
故答案为：26.88 mL．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的理念的概念及表达式为解答关键，注意掌握稀释定律的内容及应用，试题培养了学生的化学计算能力．