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    在一定温度下，有530g Na2CO3溶液，其质量分数为25％，向该溶液中通入过量的CO2气体，完全反应后，经测定共析出不含结晶水的盐180g．试求在该温度下，析出的盐的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气和体积比是
    1：4
    1：4
    ，氧气的质量为
    1.6
    1.6
    克．
    （2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体，此时密闭容器的总质量为
    53.2
    53.2
    克．
    （3）在某温度时，一定量的A元素的气态氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%．则A单质的一个分子中有
    4
    4
    个A原子，AH3分解反应的化学方程式为
    4AH3═A4+6H2
    4AH3═A4+6H2
    ．（用A的相关化学式表示，无需推断A是何种元素）

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省江门市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为______．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
    （3）NH4+中氮原子的杂化类型为______，NH4+的空间构型为______．
    （4）已知：
    CH4SiH4NH3PH3
    沸点（K）101.7161.2239.7185.4
    分解温度（K）8737731073713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是______；
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是______；
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化．
    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8
    请回答下列有关问题：
    ①估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是______．

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