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（1）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气和体积比是

1：4

，氧气的质量为

1.6

克．
（2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO₂气体时，质量为58.8g，如果装满CH₄气体，此时密闭容器的总质量为

53.2

克．
（3）在某温度时，一定量的A元素的气态氢化物AH₃在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%．则A单质的一个分子中有

个A原子，AH₃分解反应的化学方程式为

4AH₃═A₄+6H₂

．（用A的相关化学式表示，无需推断A是何种元素）

分析：（1）根据气体的体积和质量列方程式进行计算；
（2）因容器的体积相同，则气体的物质的量相等，利用n=

来计算；
（3）设分解后生成A_m，则有2mAH₃=2A_m+3mH₂，根据反应前后物质的量的关系计算．

解答：解：（1）设氧气的物质的量是x，氦气的物质的量是y，则

(x+y)×22.4=5.6

32x+4y=2.4

解得

x=0.05

y=0.2

，
相同条件下，氧气和氦气的体积之比等于其物质的量之比=0.05mol：0.2mol=1：4，氧气的质量=0.05mol×32g/mol=1.6g，
故答案为：1：4；1.6；
（2）气体的物质的量为

58.8-50

mol=0.2mol，
则装满甲烷时甲烷的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
即装满CH₄气体时，此密闭容器的质量50g+3.2g=53.2g，
故答案为：53.2；
（3）设分解后生成A_m，则有2mAH₃=2A_m+3mH₂，密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，
则有

2+3m

=1+0.75，
m=4，
可得反应的方程式为4AH₃=A₄+6H₂，
故答案为：4；4AH₃=A₄+6H₂．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，注意把握相关计算公式的运用，为解答该题的关键．

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．

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1：4

，氧气的质量是

3.2g

．

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