Question

（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）

步骤如下：

①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________。其作用是_______________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。

（2）步骤④应采取的操作是 、 。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定滴定后读数（mL）
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。

Answer 1

（1）冷凝管（或球形冷凝管）；冷凝回流；增加反应物的接触面积，提高反应速率

（2）蒸发浓缩、冷却结晶 （3）Na2SO4；取少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层溶液，再加氯化钡溶液，若出现混浊，则含有Na2SO4，反之不含

（4）酸式；103.2%；其含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度

【解析】

试题分析：（1）根据仪器的结构可知仪器B的名称是冷凝管（或球形冷凝管），其作用是冷凝回流。加入的硫粉用乙醇润湿可以增加反应物的接触面积，提高反应速率。

（2）从溶液中获得晶体的一般操作是蒸发浓缩、冷却结晶。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，由于亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以最可能存在的无机杂质是Na2SO4；硫酸根离子的检验一般用氯化钡溶液，所以如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是取少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层溶液，再加氯化钡溶液，若出现混浊，则含有Na2SO4，反之不含。

（4）碘水显酸性，则用酸式滴定管。三次消耗的溶液体积分别是30.82ml、31.20ml、30.78ml，其中第二次误差较大，应该设去，所以平均值是30.80ml，所以消耗碘的物质的量是0.0308L×0.0500mol/L＝1.54×10—3mol，则样品中Na2S2O3·5H2O的质量是1.54×10—3mol×2××248g/mol＝7.6384g，所以纯度是。由于其中含有的杂质Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度。

考点：考查物质制备实验方案设计与探究