Question

（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。

（2）装置Ⅱ的作用是 。

（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为 。

（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置 与 之间添加下图中的 装置(填序号)，该装置的作用是______________________。

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 。

Answer 1

(1)MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O （2 分）(2) 除去氯气中的氯化氢气体 （1分）

(3)无色溶液变蓝色（1分） Cl2+2KI=I2+2KCl （2分）(4)Ⅱ Ⅲ ④ 干燥Cl2 （各1分）

（5）Cl2 + 2OH - = Cl- +ClO- + H2O

【解析】

试题分析：(1) 二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)盐酸有挥发性，所以得到的氯气中混有氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解多不大，故用饱和食盐水吸收氯化氢气体。（3）氯气与KI反应可以置换出I2，所以淀粉溶液会变蓝色，发生反应为：Cl2+2KI=I2+2KCl。（4）由于氯气中还混有水蒸气，所以也会有一定的漂白性，所以a、b的品红试纸都褪色，要想达到“a无明显变化”这一预期现象就需要在Ⅱ 、Ⅲ 之间增加一个干燥装置，用来除去水蒸气。（5）氢氧化钠溶液与氯气反应的离子方程式为：Cl2 + 2OH - = Cl- +ClO- + H2O

考点：氯气的制取和性质检验。