【题目】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不相同,分别如(I)和(Ⅱ)所示,
试回答:
(1)B中反应的化学方程式为___________________________。
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是______________。
(3)D中反应的化学方程式为______________________________。
(4)装置(I)的主要缺点是_______________________。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是______________________________,如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:___________________________。
【答案】4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D 2Fe +3Cl22FeCl3 导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染 产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
【解析】
(1)实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气,发生反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑;
(2)D装置反应前有空气,空气中的氧气能在加热条件下与铁粉反应,需排除装置中的空气,当B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,说明已经完全排除空气,再开始加热D;
(3)铁在加热条件下与氯气反应生成氯化铁,发生反应的化学方程式为2Fe +3Cl22FeCl3;
(4)因FeCl3遇冷易凝华,另外没有尾气处理,则装置(I)的主要缺点是导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染;
(5)氯化铁易潮解,而装置(Ⅱ)中无干燥氯气的装置,改进措施是在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】沼气(主要成分是甲烷)是一种廉价的能源,把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵,便可产生沼气,沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。
(1)建立沼气池可实现如图能量转化:___、___(在框内填写能量的形式)。
(2)在101kPa时,32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O,放出1604kJ的热量,写出甲烷燃烧的热化学方程式为___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
资料:氰化钠化学式NaCN(N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水
(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式________________。
(2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________;
b装置的作用是________________。
②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有___________________。
③实验结束后,在e处最好连接盛_________(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,目的是__________________
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:
① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:
取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。
④滴定终点的判断方法是____________________
⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L,_______(选填“能”、“不能”)排放
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
B.B烧杯中通入的CO2体积为448mL
C.通入CO2后,不能确定A烧杯中的溶质
D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=2:1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.的数量级为
B.曲线N表示pH与的变化关系
C.NaHX溶液中
D.当混合溶液呈中性时,
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在25℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸,同该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,填空:
(1)若a+b=14,则Va:Vb=_________(填数字)。
(2)若a+b=13,则Va:Vb=_________(填数字)。
(3)若a+b>14,则Va:Vb=_________(填表达式),且Va__________Vb(填:>、<、=)(题中a≤6、b≥8)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】pH=2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是
A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a = 5时, A是弱酸, B是强酸
D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示.下列说法正确的是
A.时,溶液中
B.时,溶液中
C.为获得尽可能纯的,可将溶液的pH控制在左右
D.由图中数据可估算出为
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com