Question

【题目】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.的数量级为

B.曲线N表示pH与的变化关系

C.NaHX溶液中

D.当混合溶液呈中性时，

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时＞，由图象可知N为与pH的变化曲线，M为与pH的变化曲线，当或=0时，说明或=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。

A．=0时，=1，pH=5.4，c(H+)=10-5.4mol/L，则Ka2(H2X)=×c(H+)=c(H+)=10-5.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10-6，故A正确；

B．由以上分析可知，曲线N表示pH与的变化关系，故B正确；

C．由图象可知，=0时，即c(HX-)=c(X2-)，此时pH≈5.4，可知NaHX溶液中HX-电离程度大于HX-水解程度，溶液显酸性，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，故C错误；

D．由图象可知，当pH=7时，＞0，则c(X2-)＞c(HX-)，所以溶液中存在：c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)=c(H+)，故D正确；

故答案为C。