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    (8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，体积之比________．
    (2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________．

    (1)1∶1       2∶3
    (2)62 g·mol－1       16

    解析试题分析：(1)O3和O2都是氧元素单质，质量比等于氧原子个数比，1∶1；根据阿伏伽德罗定律，气体体积比等于气体物质的量之比，2∶3。
    (2) 12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X为0.2mol，M(Na2X)=" 12.4" g/0.2mol="62" g·mol－1；X的相对原子质量=62-46=16。
    考点：本题考察阿伏伽德罗定律及有关物质的量的计算。

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    向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

    A．c＝1000b/11.2VB．p＝m+Vc/125C．n＝m+17VcD．5/3m＜p＜17/9m

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NA 
    B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32- 
    C．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA 
    D．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 

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    单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00g C与16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

    A．反应后的固体混合物中还含有碳
    B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g
    C．反应后的固体混合物总质貴为14.4 g
    D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．2×6．02×1023
    B．标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数为1．0×6．02×1023
    C．2．24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2×6．02×1023
    D．Vlamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6．02×1023，则Cl-的数目大于3×6．02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
    B．28 g N2中含有的分子数为NA
    C．1 mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA
    D．1 L 1 mol·L－1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示，有关说法错误的是(    )

    A．若a:b<1:2，则0～a段发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-
    B．若a:b>l:2，且b="20" mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol／L
    C．若a:b=1:2，则溶液X中离子浓度满足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)
    D．a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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    A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a

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    A．上述测定不能达到实验目的B．剩余的7.48g金属为铜
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