【题目】(1)基态溴原子的价层电子轨道表达式为________。
(2)铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)Al元素可形成[AlF6]3-、[AlCl4]-配离子,而B元素只能形成[BF4]-配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________;
(4)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷(P4)易溶于CS2,难溶于水,原因是________________
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体,黑磷晶体与石墨类似的层状结构, 如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。
A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化
B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D.P元素三种常见的单质中,黑磷的熔沸点最高
【答案】 BD 中心原子半径、配位原子的半径 CS2是非极性分子,H2O是极性分子,根据相似相溶原理,P4难溶于水 BD
【解析】
(1)溴原子为35号元素,外围电子排布式为4s24p5,据此书写其基态原子价层电子轨道表达式;
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。
A.Be属于s区,Al属于p区;
B.电负性都比镁大;
C.第二周期元素Mg的第一电离能比第三周期Al的大;
D.氯化物的水溶液均发生水解,溶液显酸性;
(3)B3+半径明显小于Al3+,则Al元素可形成[AlF6]-、[AlCl4]-配离子,而B只能形成[BF4]-配离子;
(4)①根据相似相溶判断物质的溶解性,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂,据此分析;
②A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化;
B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力;
C.磷原子为杂化sp3,每一层中磷原子不可能都在同一平面上;
D.黑磷晶体与石墨类似属于混合型晶体,而其它两种单质为分子晶体,则黑磷的熔沸点最高。
(1)溴原子为35号元素,外围电子排布式为4s24p5,价层电子轨道表达式为:,
故答案为:;
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似.
A.Be属于s区,Al属于p区,故A错误;
B.电负性都比镁大,故B正确;
C.第二周期元素Mg的第一电离能比第三周期Al的大,故C错误;
D.氯化物的水溶液均发生水解,溶液显酸性,则pH<7,故D正确。
故答案为:BD;
(3)B3+半径明显小于Al3+,则Al元素可形成[AlF6]-、[AlCl4]-配离子,而B只能形成[BF4]-配离子,决定配合物中配位数多少的因素是中心原子半径、配位原子的半径。
故答案为:中心原子半径、配位原子的半径;
(4)①根据相似相溶判断物质的溶解性,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂,
故答案为:CS2是非极性分子,H2O是极性分子,根据相似相溶原理,P4难溶于水;
②A.由结构可知,黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化,故A错误;
B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力,故B正确;
C.石墨中碳原子为sp2杂化,每层原子均在同一平面内,但磷原子为杂化sp3,每一层中磷原子不可能都在同一平面上,故C错误;
D.P元素三种常见的单质中,黑磷晶体与石墨类似属于混合型晶体,而其它两种单质为分子晶体,则黑磷的熔沸点最高,故D正确。
故答案为:BD。
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【题目】下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ |
B | K+、ClO-、SO42- | 盐酸 | H++ClO- =HClO |
C | K+、OH-、Cl- | 过量SO2 | SO2+ OH-=HSO3- |
D | H+、Fe2+、 SO42- | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】电池在我们的生活中有着重要的应用,请回答下列问题:
(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是______(填序号),写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过0.05mol电子时,两个电极的质量差为________。
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
实验测得OH定问移向B电极,则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷,其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L(标准状况下)时,假设电池的能量转化率为80%,则导线中转移电子的物质的量为________。
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【题目】为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验:
(1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成气体(标准状况,下同)的体积为b L。反应的化学方程式是_________________________________________________________;样品中铝的质量是________ g。
(2)若取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是__________________________________________________;氧化铁与铝的质量比是________。
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。
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【题目】下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下,甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 丁和戊中所含元素种类相同
B. 简单离子半径大小:X<Y
C. 气态氢化物的还原性:X>Z
D. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
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【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容积为1 L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( )
A. H2转化率:a>b>c
B. 上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH,平衡不移动
D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中H2的体积分数减小
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 向蒸馏水中滴加浓硫酸时,Kw不变
B. 常温下,0.005mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=12
C. 的电离方程式:
D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
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