Question

【题目】（1）基态溴原子的价层电子轨道表达式为________。

（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。

A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________;

（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构， 如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D.P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

Answer 1

【答案】 BD 中心原子半径、配位原子的半径 CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水 BD

【解析】

（1）溴原子为35号元素，外围电子排布式为4s24p5，据此书写其基态原子价层电子轨道表达式；
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。
A．Be属于s区，Al属于p区；
B．电负性都比镁大；
C．第二周期元素Mg的第一电离能比第三周期Al的大；
D．氯化物的水溶液均发生水解，溶液显酸性；
（3）B3+半径明显小于Al3+，则Al元素可形成[AlF6]-、[AlCl4]-配离子，而B只能形成[BF4]-配离子；
（4）①根据相似相溶判断物质的溶解性，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，据此分析；
②A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化；

B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力；

C.磷原子为杂化sp3，每一层中磷原子不可能都在同一平面上；

D.黑磷晶体与石墨类似属于混合型晶体，而其它两种单质为分子晶体，则黑磷的熔沸点最高。

（1）溴原子为35号元素，外围电子排布式为4s24p5，价层电子轨道表达式为：，

故答案为：；
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似．
A．Be属于s区，Al属于p区，故A错误；
B．电负性都比镁大，故B正确；
C．第二周期元素Mg的第一电离能比第三周期Al的大，故C错误；
D．氯化物的水溶液均发生水解，溶液显酸性，则pH＜7，故D正确。

故答案为：BD；
（3）B3+半径明显小于Al3+,则Al元素可形成[AlF6]-、[AlCl4]-配离子,而B只能形成[BF4]-配离子，决定配合物中配位数多少的因素是中心原子半径、配位原子的半径。

故答案为：中心原子半径、配位原子的半径；
（4）①根据相似相溶判断物质的溶解性，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，

故答案为：CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水；

②A.由结构可知，黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化，故A错误；

B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力，故B正确；

C.石墨中碳原子为sp2杂化，每层原子均在同一平面内，但磷原子为杂化sp3，每一层中磷原子不可能都在同一平面上，故C错误；

D.P元素三种常见的单质中，黑磷晶体与石墨类似属于混合型晶体，而其它两种单质为分子晶体，则黑磷的熔沸点最高，故D正确。

故答案为：BD。