Question

【题目】下列说法正确的是( )

A. 向蒸馏水中滴加浓硫酸时，Kw不变

B. 常温下，0.005mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=12

C. 的电离方程式：

D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Kw只与温度有关，向蒸馏水中滴加浓浓硫酸时，温度升高，平衡正向移动， Kw变大，故A错误；B.常温下, 0.005 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.01 mol·L-1 ，c(H+)= KW/ c(OH-)=10-14/10-2=10-12 mol·L-1，所以 pH=12 ,故B正确；C. 属于强电解质，其电离方程式为 =，故C错误；D.NaCl对水的电离不产生影响， CH3COONH4是弱酸弱碱盐，能发生水解，促进水的电离，故CH3COONH4溶液中水的电离程度大于NaCl溶液中水的电离程度，故D错误；所以答案为B。