Question

（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为

 

（2）已知难溶电解质溶解平衡时M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq），溶液的pH=a，则其K_sp=

 

（3）溶液的酸度表示为AG=lg[

C(H+)

C(OH-)

]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12，25℃时纯水的AG₁和100℃时食盐水的AG₂的关系为：AG₁

 

AG₂（=、＜、＞）；在100℃时将V₁ml AG=8的硫酸与V₂ml AG=-6的烧碱溶液混合后AG=0，则V₁：V₂=

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解质溶液的导电性

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大；
强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性；溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，据此判断四种酸的酸性强弱；
（2）依据pH表示出c（H⁺），然后计算出c（OH^-），依据溶解平衡方程式计算溶度积即可；
（3）中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，在25℃时，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；100℃时，水的离子积常数为1×10^-12，100℃时食盐水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，根据AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，则有AG=lgc（H⁺）-lgc（OH^-）=lgc（H⁺）-lg

10-14

c(H+)

=14+2lgc（H⁺）=14-2pH，根据AG与PH的关系进行分析．

解答： 解：（1）酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，说明酸性强弱：HB＞HD；强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，NaA溶液呈中性，说明HA为强酸，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色，该溶液呈碱性，说明HC为弱酸；溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，说明HC溶液中离子浓度大于HB，且二者浓度相等，所以酸性：HC＞HB，通过以上分析知，这四种酸强弱顺序是HA＞HC＞HB＞HD，故答案为：HA＞HC＞HB＞HD；
（2）溶液的pH=a，c（H⁺）=10^-a，故c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-a

=10^a-14，依据M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq），得c（M²⁺）=

1

2

c（OH^-）=

1

2

×10 ^a-14，故K_sp=c（M²⁺）c²（OH^-）

1

2

×10a-14×(10a-14)2=

1

2

×103a-42，故答案为：

103a-42

2

；
（3）在25℃时，纯水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，pH=-lgC（H⁺）=lg（10^-7）=7，AG=lg[

c(H+)

c(OH-)

]=lg1=0，100℃时食盐水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，AG=lg[

c(H+)

c(OH-)

]=lg1=0，所以AG₁=AG₂，
100℃时，水的离子积常数为1×10^-12，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，PH=6呈中性，在100℃时将V₁ml AG=8的硫酸则有AG=14-2pH=8，pH=3，AG=-6的烧碱溶液AG=14-2pH=-6，PH=10，混合后AG=0，AG=14-2pH=0，pH=7＞6呈碱性，即

10-12 10-10 ×V2-10-3×V1

V1+V2

=

10-12

10-7

，V₁：V₂≈1：10，
故答案为：=；1：10．

点评：本题考查酸性强弱判断、AG的计算，明确酸的酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，但如果相同元数、相同浓度的酸或碱溶液，可以根据溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点．