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    同学甲认为甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液的反应与乙醛类似，产物是Cu2O和甲酸钠，并设计实验进行验证：
    向3.5mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL，加热，有较多无色气泡逸出．最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质．
    【资料】
    （1）甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空气中能缓慢氧化成甲酸．
    （2）CO也能还原银氨溶液产生银镜．
    （3）Cu2O在酸性溶液中转化为Cu2+、Cu．
    （4）Cu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[Cu（NH3）2]+，并在空气中立即被氧化为蓝色的[Cu（NH3）4]2+．置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu（NH3）4]2+．
    同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究．
    （1）取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大．由此判断红色沉淀可能是
     
    （写化学式）．用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因
     
    ．
    （2）为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入
     
    ．
    a．稀硫酸         b．稀硝酸         c．浓硝酸
    若观察到
     
    的现象，可证明前面判断正确．
    （3）同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体．同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是
     
    ，并设计实验方案，将产生的无色气体通入银氨溶液中，水浴加热，试管壁上有银镜形成．据此实验现象判断无色气体的成分是甲醛．
    （4）两同学进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分也可能是CO．设计如下实验方案，进一步探究：
    气体→水洗→碱石灰→
    CuO
    加热
    →澄清石灰水
    实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊．
    方案中水洗的目的是
     
    ．
    （5）实验证明：甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液产生的大量无色气泡的主要成分是
     
    ．你认为甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的氧化产物还可能有
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）依据Cu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[Cu（NH3）2]+，并在空气中立即被氧化为蓝色的[Cu（NH3）4]2+．置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu（NH3）4]2+，分析可知红色沉淀不溶于浓氨水判断为铜，置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu（NH3）4]2+；
    （2）依据铜和稀硝酸、浓硝酸反应，与稀硫酸不反应设计实验验证；
    （3）新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL，加热，有较多无色气泡逸出，不可能为二氧化碳；
    （4）氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊，说明是还原性气体含有氧化铜生成铜，生成二氧化碳通入石灰水变浑浊，甲醛液具有还原性，水洗的目的是洗去甲醛防止干扰二氧化碳检验；
    （5）依据（4）中 反应现象可知甲醛和氢氧化铜浊液反应生成无色气体为CO，甲醛被氧化亚铜氧化生成甲酸盐，或被氧化为碳酸在碱性溶液中生成碳酸盐．
    解答： 解：（1）取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大，结合Cu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[Cu（NH3）2]+，并在空气中立即被氧化为蓝色的[Cu（NH3）4]2+．置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu（NH3）4]2+，分析可知红色沉淀不溶于浓氨水判断为铜，置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu（NH3）4]2+，反应的离子方程式为：2Cu+O2+8NH3?H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
    故答案为：Cu；2Cu+O2+8NH3?H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
    （2）铜和稀硝酸、浓硝酸反应，与稀硫酸不反应，为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管加入稀硫酸，若观察溶液颜色不变蓝（或无明显变化）说明是铜；
    故答案为：a；溶液颜色不变蓝（或无明显变化）；
    （3）同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体．同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是3.5mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中不能生成二氧化碳；
    故答案为：所用浊液呈碱性；
    （4）气体→水洗→碱石灰→
    CuO
    加热
    →澄清石灰水，实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊，说明无色气体为CO，甲醛液具有还原性，水洗是为了除去挥发出甲醛气体，防止干扰一氧化碳气体的检验；
    故答案为：除去挥发出的甲醛气体；
    （5）甲醛被氧化亚铜氧化，可以氧化为甲酸，在碱溶液中生成甲酸盐，或被氧化为碳酸，碱溶液中反应生成碳酸盐，所以可能生成CO32-、HCOO-；
    故答案为：CO；CO32-、HCOO-．
    点评：本题考查了甲醛性质的分析应用，反应产物的检验方法设计，题干信息的分析应用，掌握物质性质和反应现象的理解应用是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里化学兴趣小组探究活动是：从海带中提取碘，他们先将海带灼烧成灰，加入热水并搅拌成浊液，接下来的流程如下：（每一步反应均充分）

    （1）指出过程中有关的实验操作①和②名称：①
     
    ，②
     
    ．
    （2）选择试剂①时，可供选择的试剂是
     

    A．氯气        B．氟化钠       C．稀硫酸       D．次氯酸钠
    （3）选择试剂②，可供选择的试剂是
     
    ．
    A．酒精         B．CCl4 C．苯          D．氢氧化钠
    （4）在操作②过程中：①分液漏斗中上层液体从
     
    ．
    ②要检验在操作②后水溶液中是否含碘单质的方法：
     
    ．
    （5）有色液体呈
     
    色．从此液体中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程．指出下图蒸馏实验装置中的错误是
     
    ．

    ①温度计水银球位置错误   ②冷却水的方向错  ③酒精灯加热错  ④烧杯直接加热错．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为
     

    （2）已知难溶电解质溶解平衡时M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq），溶液的pH=a，则其Ksp=
     

    （3）溶液的酸度表示为AG=lg[
    C(H+)
    C(OH-)
    ]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为：AG1
     
    AG2（=、＜、＞）；在100℃时将V1ml AG=8的硫酸与V2ml AG=-6的烧碱溶液混合后AG=0，则V1：V2=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　）
    A、用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
    B、称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上
    C、用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸
    D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
    显色时间（s）16080402010
    回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）该实验的目的是
     
    ．
    （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是
     
    ，实验现象为
     
    ．
    （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是
     
    （填字母）．
    A．温度   B．试剂的浓度   C．试剂的用量（体积）   D．试剂添加的顺序
    （5）由上述实验记录可得出的结论是
     
    ．
    （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    证明CO具有还原性的实验装置，如图所示．

    （1）先通入一氧化碳，后点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先
     
    后
     
    ．
    （2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）足量二氧化碳与石灰水反应的化学方程式为：
     
    ，
     
    ．
    （4）酒精灯B的作用为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图．请填写下列空白：

    （1）⑥中发生化学反应方程式为
     
    ．
    （2）①中的实验现象为
     
    ，②中的品红溶液
     
    （填实验现象），证明SO2有
     
    性．
    （3）③中的实验现象是
     
    ，证明SO2有
     
    性，发生化学反应方程式为
     
    ．④中的实验证明SO2有
     
    性，发生化学反应方程式为
     
    ．
    （4）⑤中发生化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O，涉及流程如图：

    已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：
    Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp8.0×10-162.2×10-224.0×10-38
    完全沉淀pH≥9.6≥6.4≥3.2
    （1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）试剂X的化学式为
     
    ；
    （3）常温下，0.1mol/L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为
     
    ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是
     
    ；
    （4）在溶液N中加入乙醇的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8 mol?L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5 mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol?L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol?L-1 AgNO3溶液（已知Ksp（AgI）=1.23×10-8mol2?L-2，Ksp（AgCl）=1.25×10-5 mol2?L-2），下列叙述正确的是（　　）
    A、混合溶液中c（K+）＞c（NO
     
    -
    3
    ）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    B、混合溶液中c（K+）＞c（NO
     
    -
    3
    ）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    C、加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
    D、混合溶液中
    c(Cl-)
    c(I-)
    约为1.02×10-3

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