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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                          (　　)。

    A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA

    B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA

    C．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

    D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA


    解析　A项，氨水中存在平衡关系：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，错误。B项，标准状况下CCl4是液体，无法计算物质的量，错误。C项，甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，都为CH2O，3 g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子总数为×4＝0.4 mol，即0.4 NA，正确。D项，O2的体积不是在标准状况下测定，错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

    S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法不正确的

        A．上述反应中，每生成l mol SO42－，可脱去1 mol Cl2

        B．H2O参与该反应，既不做氧化剂又不做还原剂

        C．根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO42－

        D．该反应中还原剂是S2O32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

    （1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。

    已知  N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H =+67.7kJ/mol

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H =­— 534.0kJ/mol

    NO2(g)  1/2N2O4(g)      △H = —26.35kJ/mol

    ①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式   ▲     ；

    ②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为   ▲              ；

    （2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为    ▲     ，

    如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为       ▲     mol。

     


    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 = 2CO + O2，CO可用作燃料。

    已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－= O2↑ + 2H2O，则阴极反应式为       ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中=__________ 

    （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

              

    （3）平衡时，N的转化率为                    。

    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

    II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                                ，t2～t3速率变化的主要原因是                       。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是                                     。

    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

                 （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

    a、若不正确，请说明原因：                                                  

    b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                             (　　)。

    A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键

    B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

    C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3－

    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是            (　　)。

    A．标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA

    B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA

    C．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  (　　)。

    A．25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1 NA

    B．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA

    C．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价健数为0.1 NA

    D．0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.15 mol NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是                            (　　)。

    A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－

         ===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

    B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－反应完全：2Ba2＋

         ＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

    C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋

       2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是                                             (　　)。

    A．氧化产物为Cl2

    B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移

    D．当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)时，反应中有0.1 mol电子转移

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