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    设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是            (　　)。

    A．标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA

    B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA

    C．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA


    解析　标准状况下，庚烷为液体，不能根据体积计算其物质的量；由于

    CO32－能够发生水解，因此常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA；C项未标明气体的状态，无法确定其物质的量；1个NH3分子中含有3个N—H键，3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，

    则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

    B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的

        ΔH＜0

    C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反

    应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

    D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值

    均大于零）：

    H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1＝—Q1 kJ/mol

    H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)    △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排列顺序不正确的是

    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr        B．原子半径：Na＞S＞O

    C．离子半径： Mg2+＞O2-＞F-        D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：

    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

    （2）2 min末时Y的浓度；

    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                          (　　)。

    A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA

    B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA

    C．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

    D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                          (　　)。

    A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数

       为NA

    B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NA

    C．常温常压下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA

    D．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，且能大量共存的离子组是                                                                     (　　)。

    ①K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO42－　③K＋、I－、NO3－、

    Na＋　④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

    A．①②                B．①③              C．②④              D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：

    (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

    2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是_________________________________________________。

    (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。

    (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。

    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

    ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________________________________________________________________。

    (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)。 (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用________方法。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X

    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是________。

    (3)在该反应条件下可推知________(填序号)。

    a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

    b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

    c．还原性：AsH3>X

    d．还原性：X>AsH3

    (4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为________mol。

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